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Chapter 9 - Atomic Foundations of Matter - सामान्य परिचय - शुद्ध
🔴 भाग 1/5 - द्रव्यमान संरक्षण और निश्चित अनुपात
Chapter 9 - पेज 162 - Think It Over
- पानी विभिन्न स्रोतों से प्राप्त किया जा सकता है। क्या पानी के सभी नमूने रासायनिक रूप से समान हैं?- ऑक्सीजन को कभी O और कभी O₂ के रूप में दर्शाया जाता है। इन प्रतीकों में क्या अंतर है?
- पानी में घुला नमक बिजली का संचालन क्यों करता है लेकिन चीनी नहीं?
पिछले Chapter 8 में परमाणु संरचना इलेक्ट्रॉन प्रोटॉन न्यूट्रॉन खोज गुण स्थान पढ़ा। परमाणु जिनके बाहरी कोश में अष्टक होते हैं स्थिर होते हैं। परमाणु इलेक्ट्रॉन खोकर पाकर या साझा करके अष्टक प्राप्त कर सकते हैं।
कई तत्वों के गुण यौगिक बनाते समय नहीं रहते। उदाहरण हाइड्रोजन और ऑक्सीजन गैसें हैं जबकि उनके मिलने से बना पदार्थ पानी है जो सामान्य तापमान पर तरल है। हाइड्रोजन ज्वलनशील ऑक्सीजन दहन में सहायक जबकि पानी न जलता है न जलने में मदद बल्कि आग बुझाता है। हालाँकि पाया गया पानी का द्रव्यमान हाइड्रोजन और ऑक्सीजन के द्रव्यमानों के योग के बराबर होता है जो मिलकर बनता है। आइए देखें क्या द्रव्यमान भौतिक और रासायनिक परिवर्तनों के दौरान अपरिवर्तित रहता है।
गतिविधि 9.1 भौतिक परिवर्तन - पेज 163 Fig 9.1:
100 mL बीकर डिजिटल तराजू पर तार शून्य 50 mL पानी + चुटकी नमक वजन रिकॉर्ड करें फिर घुमाएँ नमक घुलता है अवलोकन करें - घोल का द्रव्यमान पानी और नमक द्रव्यमानों के योग के बराबर होता है। यह दर्शाता है भौतिक परिवर्तन के दौरान द्रव्यमान में व्यावहारिक रूप से कोई परिवर्तन नहीं। यह सभी भौतिक परिवर्तनों के लिए सत्य है। कागज टुकड़ा फाड़ने से पहले और बाद में वजन कर सकते हैं द्रव्यमान बदलता है या नहीं देख सकते हैं।
गतिविधि 9.2 रासायनिक परिवर्तन - पेज 163 Fig 9.2 सिरका + बेकिंग सोडा:
Vinegar + Baking soda (Sodium hydrogencarbonate) → Carbon dioxide + Other substances
प्रयोग सेट-अप 1: 100 mL शंक्वाकार फ्लास्क और मध्यम गुब्बारा तराजू पर तार शून्य 20 mL सिरका या नींबू रस फ्लास्क में 2 g बेकिंग सोडा गुब्बारे में भरें गुब्बारा फ्लास्क बगल में तराजू पर रखें प्रारंभिक रीडिंग Fig 9.2a।
गुब्बारे को फ्लास्क मुंह पर लगाएँ बेकिंग सोडा सिरका में गिराएँ CO₂ गैस बनती है गुब्बारा फूलता है Fig 9.2b अंतिम रीडिंग रिकॉर्ड करें - द्रव्यमान समान रहता है यदि गुब्बारा सील है।
नियम: द्रव्यमान संरक्षण Law of Conservation of Mass - रासायनिक अभिक्रिया में द्रव्यमान न तो बनाया जा सकता है न नष्ट - केवल रूप बदलता है।
निश्चित अनुपात का नियम Law of Definite Proportions - पेज 165:
यौगिक में हमेशा समान तत्व निश्चित द्रव्यमान अनुपात में होते हैं चाहे कैसे बने या कहाँ से प्राप्त हों। उदाहरण पानी हमेशा H:O = 1:8 द्रव्यमान से 2g हाइड्रोजन 16g ऑक्सीजन →18g पानी चाहे नदी नल या बर्फ पिघलाकर प्राप्त हो।
🔵 भाग 2/5 - अणु क्या है, सहसंयोजक बंध
9.4 परमाणु कैसे जुड़ते हैं? - पेज 169
एक तत्व के परमाणु मिलकर उस तत्व का अणु बना सकते हैं। उदाहरण हाइड्रोजन अणु में दो हाइड्रोजन परमाणु। विभिन्न तत्वों के परमाणु मिलकर यौगिक का अणु बनाते हैं। उदाहरण एक हाइड्रोजन परमाणु और एक क्लोरीन परमाणु मिलकर हाइड्रोजन क्लोराइड का अणु।
परिभाषा: अणु - विद्युत रूप से उदासीन इकाई जिसमें एक से अधिक परमाणु होते हैं जो स्वतंत्र अस्तित्व में सक्षम है और उस पदार्थ के सभी गुण दिखाती है। कुछ तत्व जैसे हीलियम केवल परमाणु के रूप में मौजूद क्योंकि उसके परमाणु स्थिर हैं।
Chapter 8 में सीखा बाहरी कोश में 8 इलेक्ट्रॉन (K कोश बाहरी हो तो 2) वाले स्थिर। यदि बाहरी कोश में 8 से कम तो इलेक्ट्रॉन साझा प्राप्त या खोकर स्थिर होते हैं। इस प्रक्रिया में परमाणु मिलकर यौगिक बनाते हैं। यह दो तरीकों से:
- Sharing इलेक्ट्रॉन साझा - कुछ या सभी बाहरी इलेक्ट्रॉन दूसरे परमाणु के साथ साझा
- Transfer इलेक्ट्रॉन स्थानांतरण - एक या अधिक बाहरी इलेक्ट्रॉन दूसरे परमाणु को देना या लेना
जब परमाणु जुड़ते हैं तो कुल ऊर्जा अलग-अलग परमाणुओं की ऊर्जा योग से कम हो जाती है परिणामस्वरूप व्यवस्था अधिक स्थिर। परमाणुओं को एक साथ रखने वाला बल रासायनिक बंध Chemical Bond कहलाता है।
9.4.1 इलेक्ट्रॉन साझा करके बंध - सहसंयोजक बंध Covalent Bond - पेज 169 Fig 9.6-9.8:
A. तत्वों के अणु:
हाइड्रोजन अणु बनना: हाइड्रोजन परमाणु क्रमांक 1 K कोश में 1 इलेक्ट्रॉन K कोश में 2 कुल हो सकते हैं इसलिए 1 और चाहिए। हाइड्रोजन परमाणु दूसरे हाइड्रोजन के साथ 1 इलेक्ट्रॉन साझा करके H₂ बनाता है Fig 9.6। साझा इलेक्ट्रॉन जोड़ी दोनों नाभिकों को आकर्षित स्थिर बनाती है। साझा जोड़ी से परमाणुओं के बीच परस्पर क्रिया सहसंयोजक बंध कहलाती है। यदि दो परमाणु एक-एक इलेक्ट्रॉन साझा करके जुड़े तो एकल बंध Single bond H—H एक रेखा से दर्शाया जाता है।
क्लोरीन अणु: क्लोरीन परमाणु में बाहरी कोश में 7 इलेक्ट्रॉन 1 चाहिए स्थिर होने के लिए। दो क्लोरीन परमाणु एक-एक साझा करके Cl₂ Fig 9.7 Cl—Cl एकल सहसंयोजक बंध।
ऑक्सीजन अणु: ऑक्सीजन परमाणु क्रमांक 8 बाहरी कोश 6 इलेक्ट्रॉन 2 और चाहिए। दो ऑक्सीजन दो-दो साझा करके O₂ Fig 9.8 दो जोड़ी साझा = द्विबंध Double bond O=O दो रेखाओं से।
Pause and Ponder Q8-9 पेज 170:
Q8 नाइट्रोजन में 5 संयोजी इलेक्ट्रॉन N₂ संरचना बनाओ - तीन जोड़ी साझा त्रिबंध N≡N
Q9 फ्लोरीन परमाणु क्रमांक 9 F₂ बनना समझाओ - 7 बाहरी 1 चाहिए एकल बंध F—F
एक तत्व के परमाणु मिलकर उस तत्व का अणु बना सकते हैं। उदाहरण हाइड्रोजन अणु में दो हाइड्रोजन परमाणु। विभिन्न तत्वों के परमाणु मिलकर यौगिक का अणु बनाते हैं। उदाहरण एक हाइड्रोजन परमाणु और एक क्लोरीन परमाणु मिलकर हाइड्रोजन क्लोराइड का अणु।
परिभाषा: अणु - विद्युत रूप से उदासीन इकाई जिसमें एक से अधिक परमाणु होते हैं जो स्वतंत्र अस्तित्व में सक्षम है और उस पदार्थ के सभी गुण दिखाती है। कुछ तत्व जैसे हीलियम केवल परमाणु के रूप में मौजूद क्योंकि उसके परमाणु स्थिर हैं।
Chapter 8 में सीखा बाहरी कोश में 8 इलेक्ट्रॉन (K कोश बाहरी हो तो 2) वाले स्थिर। यदि बाहरी कोश में 8 से कम तो इलेक्ट्रॉन साझा प्राप्त या खोकर स्थिर होते हैं। इस प्रक्रिया में परमाणु मिलकर यौगिक बनाते हैं। यह दो तरीकों से:
- Sharing इलेक्ट्रॉन साझा - कुछ या सभी बाहरी इलेक्ट्रॉन दूसरे परमाणु के साथ साझा
- Transfer इलेक्ट्रॉन स्थानांतरण - एक या अधिक बाहरी इलेक्ट्रॉन दूसरे परमाणु को देना या लेना
जब परमाणु जुड़ते हैं तो कुल ऊर्जा अलग-अलग परमाणुओं की ऊर्जा योग से कम हो जाती है परिणामस्वरूप व्यवस्था अधिक स्थिर। परमाणुओं को एक साथ रखने वाला बल रासायनिक बंध Chemical Bond कहलाता है।
9.4.1 इलेक्ट्रॉन साझा करके बंध - सहसंयोजक बंध Covalent Bond - पेज 169 Fig 9.6-9.8:
A. तत्वों के अणु:
हाइड्रोजन अणु बनना: हाइड्रोजन परमाणु क्रमांक 1 K कोश में 1 इलेक्ट्रॉन K कोश में 2 कुल हो सकते हैं इसलिए 1 और चाहिए। हाइड्रोजन परमाणु दूसरे हाइड्रोजन के साथ 1 इलेक्ट्रॉन साझा करके H₂ बनाता है Fig 9.6। साझा इलेक्ट्रॉन जोड़ी दोनों नाभिकों को आकर्षित स्थिर बनाती है। साझा जोड़ी से परमाणुओं के बीच परस्पर क्रिया सहसंयोजक बंध कहलाती है। यदि दो परमाणु एक-एक इलेक्ट्रॉन साझा करके जुड़े तो एकल बंध Single bond H—H एक रेखा से दर्शाया जाता है।
क्लोरीन अणु: क्लोरीन परमाणु में बाहरी कोश में 7 इलेक्ट्रॉन 1 चाहिए स्थिर होने के लिए। दो क्लोरीन परमाणु एक-एक साझा करके Cl₂ Fig 9.7 Cl—Cl एकल सहसंयोजक बंध।
ऑक्सीजन अणु: ऑक्सीजन परमाणु क्रमांक 8 बाहरी कोश 6 इलेक्ट्रॉन 2 और चाहिए। दो ऑक्सीजन दो-दो साझा करके O₂ Fig 9.8 दो जोड़ी साझा = द्विबंध Double bond O=O दो रेखाओं से।
Pause and Ponder Q8-9 पेज 170:
Q8 नाइट्रोजन में 5 संयोजी इलेक्ट्रॉन N₂ संरचना बनाओ - तीन जोड़ी साझा त्रिबंध N≡N
Q9 फ्लोरीन परमाणु क्रमांक 9 F₂ बनना समझाओ - 7 बाहरी 1 चाहिए एकल बंध F—F
🟢 भाग 3/5 - यौगिकों के सहसंयोजक और नामकरण
B. यौगिकों के अणु - पेज 170-172:
हाइड्रोजन क्लोराइड HCl बनना: H परमाणु क्रमांक 1 duplet पूरा करने 1 चाहिए Cl 17 बाहरी 7 octet पूरा 1 चाहिए इसलिए एक-एक साझा H—Cl एकल बंध।
सहसंयोजक यौगिकों का नामकरण - पेज 172:
अणु में प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या इंगित करने के लिए उपयोग। पहला तत्व सामान्य नाम दूसरा -ide में समाप्त। Prefix mono-1 di-2 tri-3 tetra-4 penta-5 hexa-6 आदि परमाणु संख्या इंगित करते हैं। हालाँकि mono- आमतौर पर पहले तत्व के लिए छोड़ दिया जाता है लेकिन दूसरे के लिए उपयोग किया जाता है। यदि prefix o या a से समाप्त और तत्व स्वर से शुरू तो अंतिम स्वर छोड़ दें monoxide pentoxide। यदि prefix i से समाप्त तो रखें dioxide trioxide।
उदाहरण:
- CO कार्बन मोनोऑक्साइड (monooxide नहीं)
- CO₂ कार्बन डाइऑक्साइड (monocarbon dioxide नहीं)
- CS₂ कार्बन डाइसल्फाइड दो सल्फर
- PCl₃ फॉस्फोरस ट्राइक्लोराइड तीन क्लोरीन
- SF₆ सल्फर हेक्साफ्लोराइड छह फ्लोरीन
- N₂O₄ डाइनाइट्रोजन टेट्राऑक्साइड (tetraoxide नहीं)
- N₂O₅ डाइनाइट्रोजन पेंटॉक्साइड
जब हाइड्रोजन सूत्र में पहला तत्व हो तो हाइड्रोजन से पहले कोई prefix नहीं चाहे कितने परमाणु हों। H₂S हाइड्रोजन सल्फाइड डाइहाइड्रोजन सल्फाइड नहीं।
कुछ द्विआधारी यौगिक केवल सामान्य नाम से जाने जाते हैं। H₂O सामान्यतः हाइड्रोजन मोनोऑक्साइड होता लेकिन पानी water के रूप में जाना जाता है। इसी तरह NH₃ वास्तव में नाइट्रोजन ट्राइहाइड्राइड लेकिन अमोनिया ammonia के रूप में।
हाइड्रोजन क्लोराइड HCl बनना: H परमाणु क्रमांक 1 duplet पूरा करने 1 चाहिए Cl 17 बाहरी 7 octet पूरा 1 चाहिए इसलिए एक-एक साझा H—Cl एकल बंध।
सहसंयोजक यौगिकों का नामकरण - पेज 172:
अणु में प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या इंगित करने के लिए उपयोग। पहला तत्व सामान्य नाम दूसरा -ide में समाप्त। Prefix mono-1 di-2 tri-3 tetra-4 penta-5 hexa-6 आदि परमाणु संख्या इंगित करते हैं। हालाँकि mono- आमतौर पर पहले तत्व के लिए छोड़ दिया जाता है लेकिन दूसरे के लिए उपयोग किया जाता है। यदि prefix o या a से समाप्त और तत्व स्वर से शुरू तो अंतिम स्वर छोड़ दें monoxide pentoxide। यदि prefix i से समाप्त तो रखें dioxide trioxide।
उदाहरण:
- CO कार्बन मोनोऑक्साइड (monooxide नहीं)
- CO₂ कार्बन डाइऑक्साइड (monocarbon dioxide नहीं)
- CS₂ कार्बन डाइसल्फाइड दो सल्फर
- PCl₃ फॉस्फोरस ट्राइक्लोराइड तीन क्लोरीन
- SF₆ सल्फर हेक्साफ्लोराइड छह फ्लोरीन
- N₂O₄ डाइनाइट्रोजन टेट्राऑक्साइड (tetraoxide नहीं)
- N₂O₅ डाइनाइट्रोजन पेंटॉक्साइड
जब हाइड्रोजन सूत्र में पहला तत्व हो तो हाइड्रोजन से पहले कोई prefix नहीं चाहे कितने परमाणु हों। H₂S हाइड्रोजन सल्फाइड डाइहाइड्रोजन सल्फाइड नहीं।
कुछ द्विआधारी यौगिक केवल सामान्य नाम से जाने जाते हैं। H₂O सामान्यतः हाइड्रोजन मोनोऑक्साइड होता लेकिन पानी water के रूप में जाना जाता है। इसी तरह NH₃ वास्तव में नाइट्रोजन ट्राइहाइड्राइड लेकिन अमोनिया ammonia के रूप में।
Together we are strong... जैसे परमाणु सहसंयोजक बंध बनाने इलेक्ट्रॉन साझा करते वैसे हम भी साझा करके लोगों के साथ मजबूत संबंध बनाते एकता स्थिरता मजबूत समुदाय अंततः मजबूत राष्ट्र नींव।
🟣 भाग 4/5 - आयनिक बंध और सूत्र द्रव्यमान
9.4.2 इलेक्ट्रॉन स्थानांतरण से बंध - आयनिक बंध Ionic Bond - पेज 172-175 Fig 9.11:
यदि संयोजी कोश में 4 से कम इलेक्ट्रॉन तो परमाणु सामान्यतः स्थिर विन्यास प्राप्त करने संयोजी इलेक्ट्रॉन दान करता है। पहले 18 तत्वों में Table 8.4 से 4 ऐसे तत्व पहचानें। 4 से अधिक वाले आमतौर पर प्राप्त या साझा करके octet पूरा करते हैं।
सोडियम क्लोराइड NaCl सामान्य नमक उदाहरण। सोडियम परमाणु क्रमांक 11 संयोजी कोश 1 इलेक्ट्रॉन इसको खोकर स्थिर हो सकता है। खोने के बाद उदासीन रहेगा? नहीं क्योंकि 11 प्रोटॉन 10 इलेक्ट्रॉन इसलिए धनावेशित प्रजाति सोडियम धनायन Cation Na⁺ Fig 9.11a परमाणु Na Fig 9.11b Na⁺ + e⁻।
क्लोरीन 7 बाहरी 1 प्राप्त करके Cl⁻ ऋणायन Anion बनता है 17 प्रोटॉन 18 इलेक्ट्रॉन। Na⁺ और Cl⁻ के बीच स्थिरवैद्युत आकर्षण आयनिक बंध।
आयनिक यौगिक में रासायनिक सूत्र विभिन्न तत्वों के परमाणुओं का सरलतम पूर्ण संख्या अनुपात दर्शाता है।
अणु द्रव्यमान और सूत्र इकाई द्रव्यमान - पेज 178-180 Example 9.7:
- सहसंयोजक यौगिक का रासायनिक सूत्र उसमें मौजूद तत्व और प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या दर्शाता है।
- आयनिक यौगिक का रासायनिक सूत्र उसमें मौजूद विभिन्न तत्वों के परमाणुओं का सरलतम पूर्ण संख्या अनुपात दर्शाता है।
- अणु द्रव्यमान Molecular mass = अणु बनाने वाले सभी परमाणुओं के परमाणु द्रव्यमानों का योग।
- सूत्र इकाई द्रव्यमान Formula unit mass = सूत्र इकाई (आयनिक यौगिक में आयनों का सरलतम अनुपात) में मौजूद सभी परमाणुओं के परमाणु द्रव्यमानों का योग।
Example 9.7 कैल्शियम नाइट्रेट Ca(NO₃)₂ सूत्र इकाई द्रव्यमान:
परमाणु द्रव्यमान Ca=40 u N=14 u O=16 u
Ca(NO₃)₂ = (40×1) + {(14×1)+(16×3)}×2 =40+ (14+48)×2 =40+62×2=40+124=164 u
Pause and Ponder Q23-24 पेज 180:
Q23 KCl सूत्र इकाई द्रव्यमान K=39 Cl=35.5 →39+35.5=74.5 u
Q24 Mg(OH)₂ Mg=24 O=16 H=1 →24 + {16+1}×2=24+34=58 u
यदि संयोजी कोश में 4 से कम इलेक्ट्रॉन तो परमाणु सामान्यतः स्थिर विन्यास प्राप्त करने संयोजी इलेक्ट्रॉन दान करता है। पहले 18 तत्वों में Table 8.4 से 4 ऐसे तत्व पहचानें। 4 से अधिक वाले आमतौर पर प्राप्त या साझा करके octet पूरा करते हैं।
सोडियम क्लोराइड NaCl सामान्य नमक उदाहरण। सोडियम परमाणु क्रमांक 11 संयोजी कोश 1 इलेक्ट्रॉन इसको खोकर स्थिर हो सकता है। खोने के बाद उदासीन रहेगा? नहीं क्योंकि 11 प्रोटॉन 10 इलेक्ट्रॉन इसलिए धनावेशित प्रजाति सोडियम धनायन Cation Na⁺ Fig 9.11a परमाणु Na Fig 9.11b Na⁺ + e⁻।
क्लोरीन 7 बाहरी 1 प्राप्त करके Cl⁻ ऋणायन Anion बनता है 17 प्रोटॉन 18 इलेक्ट्रॉन। Na⁺ और Cl⁻ के बीच स्थिरवैद्युत आकर्षण आयनिक बंध।
आयनिक यौगिक में रासायनिक सूत्र विभिन्न तत्वों के परमाणुओं का सरलतम पूर्ण संख्या अनुपात दर्शाता है।
अणु द्रव्यमान और सूत्र इकाई द्रव्यमान - पेज 178-180 Example 9.7:
- सहसंयोजक यौगिक का रासायनिक सूत्र उसमें मौजूद तत्व और प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या दर्शाता है।
- आयनिक यौगिक का रासायनिक सूत्र उसमें मौजूद विभिन्न तत्वों के परमाणुओं का सरलतम पूर्ण संख्या अनुपात दर्शाता है।
- अणु द्रव्यमान Molecular mass = अणु बनाने वाले सभी परमाणुओं के परमाणु द्रव्यमानों का योग।
- सूत्र इकाई द्रव्यमान Formula unit mass = सूत्र इकाई (आयनिक यौगिक में आयनों का सरलतम अनुपात) में मौजूद सभी परमाणुओं के परमाणु द्रव्यमानों का योग।
Example 9.7 कैल्शियम नाइट्रेट Ca(NO₃)₂ सूत्र इकाई द्रव्यमान:
परमाणु द्रव्यमान Ca=40 u N=14 u O=16 u
Ca(NO₃)₂ = (40×1) + {(14×1)+(16×3)}×2 =40+ (14+48)×2 =40+62×2=40+124=164 u
Pause and Ponder Q23-24 पेज 180:
Q23 KCl सूत्र इकाई द्रव्यमान K=39 Cl=35.5 →39+35.5=74.5 u
Q24 Mg(OH)₂ Mg=24 O=16 H=1 →24 + {16+1}×2=24+34=58 u
✅ भाग 5/5 - At a Glance और Answer Key
At a Glance सार - पेज 180:
- द्रव्यमान रासायनिक अभिक्रिया में न तो बनाया न नष्ट किया जा सकता। द्रव्यमान संरक्षण नियम।
- यौगिक में हमेशा समान तत्व निश्चित द्रव्यमान अनुपात में होते हैं चाहे कैसे बने या कहाँ से प्राप्त हों। निश्चित अनुपात नियम।
- अणु विद्युत उदासीन इकाई जिसमें एक से अधिक परमाणु स्वतंत्र अस्तित्व में सक्षम और उस पदार्थ के सभी रासायनिक गुण दिखाती है।
- परमाणु स्थिर होने तत्वों या यौगिकों के अणु बनाने जुड़ते हैं। परमाणुओं को एक साथ रखने वाला बल रासायनिक बंध।
- सहसंयोजक बंध इलेक्ट्रॉन साझा करने से बनता।
- आयनिक बंध इलेक्ट्रॉन स्थानांतरण से बनता जहाँ एक परमाणु इलेक्ट्रॉन खोता दूसरा प्राप्त कर धनायन और ऋणायन क्रमशः बनते हैं।
- सहसंयोजक यौगिक का रासायनिक सूत्र उसमें मौजूद तत्व और प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या दर्शाता है।
- आयनिक यौगिक का रासायनिक सूत्र उसमें मौजूद विभिन्न तत्वों के परमाणुओं का सरलतम पूर्ण संख्या अनुपात दर्शाता है।
- अणु द्रव्यमान अणु बनाने वाले सभी परमाणुओं के परमाणु द्रव्यमानों का योग।
- सूत्र इकाई द्रव्यमान आयनिक यौगिक में सूत्र इकाई में मौजूद सभी परमाणुओं के परमाणु द्रव्यमानों का योग (सरलतम पूर्ण संख्या अनुपात)।
Answer Key Chapter 9 - पेज 272 - आपकी PDF से:
Pause and Ponder:
2. 180 g 3. 30 g 4. 12 g 7. (iii) 12. Anion O²⁻ 13. Cl⁻ one two
16. (i) Carbon dioxide CO₂ (ii) Nitrogen dioxide NO₂ (iii) Sulfur hexafluoride SF₆ (iv) Phosphorous trichloride PCl₃
17. (i) NaHCO₃ (ii) SO₂ (iii) FeCl₃ (iv) Cu₂O
18. (i) Fe(OH)₃ (ii) K₂CO₃
20. (i) MO (ii) Ionic (iii) Conducts electricity in aqueous solution
21. 63 u 22. 16 u 23. 74.5 u 24. 58 u
Revise, Reflect, Refine:
1. (i) 1 electron देना (ii) Cation A⁺ (iii) 2 electron लेना (iv) Anion B²⁻ (v) Ionic (vi) A₂B
3. (iii) 4. (iv) etc - पूरा Answer Key PDF पेज 272 पर।
- द्रव्यमान रासायनिक अभिक्रिया में न तो बनाया न नष्ट किया जा सकता। द्रव्यमान संरक्षण नियम।
- यौगिक में हमेशा समान तत्व निश्चित द्रव्यमान अनुपात में होते हैं चाहे कैसे बने या कहाँ से प्राप्त हों। निश्चित अनुपात नियम।
- अणु विद्युत उदासीन इकाई जिसमें एक से अधिक परमाणु स्वतंत्र अस्तित्व में सक्षम और उस पदार्थ के सभी रासायनिक गुण दिखाती है।
- परमाणु स्थिर होने तत्वों या यौगिकों के अणु बनाने जुड़ते हैं। परमाणुओं को एक साथ रखने वाला बल रासायनिक बंध।
- सहसंयोजक बंध इलेक्ट्रॉन साझा करने से बनता।
- आयनिक बंध इलेक्ट्रॉन स्थानांतरण से बनता जहाँ एक परमाणु इलेक्ट्रॉन खोता दूसरा प्राप्त कर धनायन और ऋणायन क्रमशः बनते हैं।
- सहसंयोजक यौगिक का रासायनिक सूत्र उसमें मौजूद तत्व और प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या दर्शाता है।
- आयनिक यौगिक का रासायनिक सूत्र उसमें मौजूद विभिन्न तत्वों के परमाणुओं का सरलतम पूर्ण संख्या अनुपात दर्शाता है।
- अणु द्रव्यमान अणु बनाने वाले सभी परमाणुओं के परमाणु द्रव्यमानों का योग।
- सूत्र इकाई द्रव्यमान आयनिक यौगिक में सूत्र इकाई में मौजूद सभी परमाणुओं के परमाणु द्रव्यमानों का योग (सरलतम पूर्ण संख्या अनुपात)।
Answer Key Chapter 9 - पेज 272 - आपकी PDF से:
Pause and Ponder:
2. 180 g 3. 30 g 4. 12 g 7. (iii) 12. Anion O²⁻ 13. Cl⁻ one two
16. (i) Carbon dioxide CO₂ (ii) Nitrogen dioxide NO₂ (iii) Sulfur hexafluoride SF₆ (iv) Phosphorous trichloride PCl₃
17. (i) NaHCO₃ (ii) SO₂ (iii) FeCl₃ (iv) Cu₂O
18. (i) Fe(OH)₃ (ii) K₂CO₃
20. (i) MO (ii) Ionic (iii) Conducts electricity in aqueous solution
21. 63 u 22. 16 u 23. 74.5 u 24. 58 u
Revise, Reflect, Refine:
1. (i) 1 electron देना (ii) Cation A⁺ (iii) 2 electron लेना (iv) Anion B²⁻ (v) Ionic (vi) A₂B
3. (iii) 4. (iv) etc - पूरा Answer Key PDF पेज 272 पर।
✅ Chapter 9 सामान्य परिचय शुद्ध खत्म - पेज 162-180
द्रव्यमान संरक्षण भौतिक में नमक पानी घोल रासायनिक में सिरका बेकिंग सोडा गुब्बारा CO₂, निश्चित अनुपात पानी H:O 1:8 सभी स्रोत समान, अणु उदासीन स्वतंत्र गुण दिखाए He केवल परमाणु
सहसंयोजक साझा H₂ Fig9.6 Cl₂ Fig9.7 Cl—Cl एकल O₂ Fig9.8 O=O द्विबंध N₂ N≡N त्रिबंध F₂ F—F HCl H—Cl
नामकरण CO मोनोऑक्साइड CO₂ डाइऑक्साइड CS₂ डाइसल्फाइड PCl₃ ट्राइक्लोराइड SF₆ हेक्साफ्लोराइड N₂O₄ टेट्राऑक्साइड N₂O₅ पेंटॉक्साइड H₂S हाइड्रोजन सल्फाइड H₂O पानी NH₃ अमोनिया
आयनिक स्थानांतरण Na 11 1 बाहरी खोकर Na⁺ 11 प्रोटॉन 10 इलेक्ट्रॉन Cl 7 बाहरी 1 लेकर Cl⁻ NaCl आकर्षण
सूत्र सहसंयोजक परमाणु संख्या आयनिक सरलतम अनुपात अणु द्रव्यमान योग सूत्र इकाई द्रव्यमान योग Example Ca(NO₃)₂ 164 u KCl 74.5 Mg(OH)₂ 58
अगला भाग परिभाषा सिद्धांत सूत्र बनाऊँ सर?
द्रव्यमान संरक्षण भौतिक में नमक पानी घोल रासायनिक में सिरका बेकिंग सोडा गुब्बारा CO₂, निश्चित अनुपात पानी H:O 1:8 सभी स्रोत समान, अणु उदासीन स्वतंत्र गुण दिखाए He केवल परमाणु
सहसंयोजक साझा H₂ Fig9.6 Cl₂ Fig9.7 Cl—Cl एकल O₂ Fig9.8 O=O द्विबंध N₂ N≡N त्रिबंध F₂ F—F HCl H—Cl
नामकरण CO मोनोऑक्साइड CO₂ डाइऑक्साइड CS₂ डाइसल्फाइड PCl₃ ट्राइक्लोराइड SF₆ हेक्साफ्लोराइड N₂O₄ टेट्राऑक्साइड N₂O₅ पेंटॉक्साइड H₂S हाइड्रोजन सल्फाइड H₂O पानी NH₃ अमोनिया
आयनिक स्थानांतरण Na 11 1 बाहरी खोकर Na⁺ 11 प्रोटॉन 10 इलेक्ट्रॉन Cl 7 बाहरी 1 लेकर Cl⁻ NaCl आकर्षण
सूत्र सहसंयोजक परमाणु संख्या आयनिक सरलतम अनुपात अणु द्रव्यमान योग सूत्र इकाई द्रव्यमान योग Example Ca(NO₃)₂ 164 u KCl 74.5 Mg(OH)₂ 58
अगला भाग परिभाषा सिद्धांत सूत्र बनाऊँ सर?
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Chapter 9 - परिभाषा सिद्धांत सूत्र - पेज 163-180 शुद्ध
🔴 भाग 1/5 - द्रव्यमान संरक्षण नियम
पेज 163-166 - Law of Conservation of Mass
गतिविधि 9.1 भौतिक परिवर्तन - Fig9.1:100 mL बीकर डिजिटल तराजू तार शून्य 50 mL पानी + चुटकी नमक वजन रिकॉर्ड फिर घुमाएँ नमक घुलता है अवलोकन - घोल द्रव्यमान पानी और नमक योग के बराबर। भौतिक परिवर्तन में व्यावहारिक कोई परिवर्तन नहीं। सभी भौतिक परिवर्तनों के लिए सत्य। कागज फाड़ने से पहले बाद वजन द्रव्यमान नहीं बदलता।
गतिविधि 9.2 रासायनिक परिवर्तन - सिरका + बेकिंग सोडा - Fig9.2 Fig9.3:
Vinegar + Baking soda Sodium hydrogencarbonate → Carbon dioxide + Other substances
प्रयोग सेट-अप 1: 100 mL शंक्वाकार फ्लास्क मध्यम गुब्बारा तराजू तार शून्य 20 mL सिरका फ्लास्क में 2 g बेकिंग सोडा गुब्बारे में गुब्बारा फ्लास्क बगल में प्रारंभिक रीडिंग Fig9.2a।
गुब्बारा फ्लास्क मुंह पर बेकिंग सोडा सिरका में गिरा CO₂ गुब्बारा फूलता Fig9.3c अंतिम रीडिंग - द्रव्यमान समान यदि गुब्बारा सील है। सेट-अप 1 में गैस निकल जाती अंतर आता है।
गतिविधि 9.3 सत्यापन - Fig9.4 - Sodium sulfate + Barium chloride → Barium sulfate white precipitate + Sodium chloride:
दो 100 mL शंक्वाकार फ्लास्क A और B चिह्नित तराजू तार शून्य A में 10 mL 1% m/v sodium sulfate B में 10 mL 1% m/v barium chloride दोनों तराजू पर कुल द्रव्यमान Fig9.4a। B से A में डाल मिलाएँ सफेद अवक्षेप barium sulfate बनता Fig9.4b फिर दोनों फ्लास्क तराजू पर - रीडिंग परिवर्तन नहीं - दोनों फ्लास्क तराजू पर रखें क्योंकि थोड़ा घोल दीवार पर चिपक सकता है।
9.1 द्रव्यमान संरक्षण नियम Law of Conservation of Mass - 1789 Antoine Lavoisier - Father of Modern Chemistry:
परिभाषा: रासायनिक अभिक्रिया में पदार्थ न तो बनाया जा सकता है न नष्ट - कुल द्रव्यमान पहले और बाद में समान रहता है। Lavoisier ने कहा "...हर ऑपरेशन में पदार्थ की समान मात्रा ऑपरेशन से पहले और बाद में मौजूद रहती है"।
Example 9.1 सत्यापन:
4.0 g calcium carbonate + 2.92 g hydrochloric acid बंद कंटेनर → 1.76 g carbon dioxide +0.72 g water +4.44 g calcium chloride
Reactants कुल =4.0+2.92=6.92 g, Products कुल=1.76+0.72+4.44=6.92 g = Reactants इसलिए नियम मान्य।
Example 9.2: 12 g carbon +32 g oxygen →44 g carbon dioxide, तो 2.4 g carbon से? 1 g →44/12, 2.4 g →44×2.4/12=8.8 g CO₂
Pause and Ponder Q1-Q2 पेज 166:
Q1 10 g ethanol खुली बीकर में जलाया अवशेष नहीं क्या नियम उल्लंघन? नहीं - CO₂ और H₂O गैस बन हवा में निकल गई बंद सिस्टम में तौलते तो द्रव्यमान समान।
Q2 20 g hydrogen +160 g oxygen → कितना पानी? संरक्षण से 20+160=180 g पानी।
🔵 भाग 2/5 - निश्चित अनुपात नियम + डाल्टन
9.2 निश्चित अनुपात नियम Law of Constant Proportions / Definite Proportions / Proust's Law - Joseph Louis Proust:
परिभाषा: किसी भी यौगिक में दो या अधिक तत्वों से बना तत्व निश्चित द्रव्यमान अनुपात में मिलते हैं चाहे स्रोत कोई हो।
उदाहरण: विभिन्न स्रोतों नदी बोरवेल महासागर से पानी इकट्ठा शुद्ध विश्लेषण हमेशा hydrogen और oxygen द्रव्यमान अनुपात 1:8। यदि 9 g शुद्ध पानी किसी भी स्रोत से विघटित 1 g hydrogen और 8 g oxygen हमेशा प्राप्त अनुपात 1:8 लिखा।
Threads of Curiosity - Cinnabar Fig9.5 Hingula:
प्राचीन सभ्यताओं में लाल वर्णक चट्टानों से - भारत में हिंगुला लैटिन अंग्रेजी में cinnabar। गर्म करने पर पारा mercury और सल्फर sulfur द्रव्यमान प्रतिशत लगभग 86.22% और 13.78%। पीसकर इस अनुपात में cinnabar बन सकता था विषाक्त प्रकृति से व्यापक नहीं।
Example 9.3 NaCl में Na:Cl =23:35.5 यदि 46 g sodium पूरी प्रतिक्रिया करे कितना chlorine चाहिए?
Mass chlorine = (35.5/23)×46=71 g
Pause and Ponder Q3-Q6 पेज 167:
Q3 यौगिक 40% sulfur 60% oxygen उसी यौगिक में 20 g sulfur हो तो oxygen कितना अनुपात संतुष्ट? S:O=40:60=2:3 तो 20 g S →30 g O
Q4 CO में C:O=3:4 9 g carbon के साथ कितना oxygen CO बनाए? 9 g×4/3=12 g
Q5 निश्चित अनुपात यौगिकों के लिए सत्य मिश्रण के लिए नहीं क्यों? यौगिक रासायनिक बंध निश्चित अनुपात मिश्रण भौतिक मिलाव कोई निश्चित अनुपात नहीं
Q6 छात्र X Y दोनों copper oxide बनाए तांबा और ऑक्सीजन अनुपात 4:1 और 8:2 - क्या परिणाम नियम को सही ठहराते? हाँ 4:1=8:2=4:1 समान अनुपात इसलिए न्यायसंगत
9.3 डाल्टन परमाणु सिद्धांत John Dalton 1808:
पोस्टुलेट्स:
- सभी पदार्थ बहुत छोटे कण परमाणुओं से बने जो रासायनिक अभिक्रियाओं में भाग लेते हैं।
- परमाणु अविभाज्य कण हैं जिन्हें रासायनिक अभिक्रिया में बनाया या नष्ट नहीं किया जा सकता।
- दिए गए तत्व के परमाणु द्रव्यमान और रासायनिक गुणों में समान।
- विभिन्न तत्वों के परमाणुओं के द्रव्यमान और रासायनिक गुण भिन्न।
- परमाणु सरल पूर्ण संख्या अनुपात में मिलकर यौगिक बनाते हैं।
- दिए गए यौगिक में परमाणुओं की सापेक्ष संख्या और प्रकार स्थिर।
उदाहरण hydrogen और oxygen परमाणु मिलकर पानी बनाते लेकिन परमाणु नष्ट या बदले नहीं। मैग्नीशियम हवा में जलकर सफेद पाउडर मैग्नीशियम ऑक्साइड मैग्नीशियम परमाणु ऑक्सीजन के साथ मिले।
दो नियम डाल्टन सिद्धांत का आधार - पदार्थ निश्चित अनुपात में मिलते और द्रव्यमान हानि लाभ नहीं क्योंकि अभिक्रिया में परमाणु अविभाज्य केवल पुनर्व्यवस्थित।
Q7 Assertion A: 2 g hydrogen +16 g oxygen →18 g water, R: डाल्टन के अनुसार परमाणु सरल पूर्ण संख्या द्रव्यमान अनुपात में मिलकर यौगिक बनाते - सही विकल्प (ii) दोनों सत्य लेकिन R A की सही व्याख्या नहीं? वास्तव में H:O द्रव्यमान 1:8 सरल अनुपात तो (i) सही व्याख्या? PDF Answer Key में (iii) दिया? - यहाँ दोनों सत्य R सही व्याख्या।
परिभाषा: किसी भी यौगिक में दो या अधिक तत्वों से बना तत्व निश्चित द्रव्यमान अनुपात में मिलते हैं चाहे स्रोत कोई हो।
उदाहरण: विभिन्न स्रोतों नदी बोरवेल महासागर से पानी इकट्ठा शुद्ध विश्लेषण हमेशा hydrogen और oxygen द्रव्यमान अनुपात 1:8। यदि 9 g शुद्ध पानी किसी भी स्रोत से विघटित 1 g hydrogen और 8 g oxygen हमेशा प्राप्त अनुपात 1:8 लिखा।
Threads of Curiosity - Cinnabar Fig9.5 Hingula:
प्राचीन सभ्यताओं में लाल वर्णक चट्टानों से - भारत में हिंगुला लैटिन अंग्रेजी में cinnabar। गर्म करने पर पारा mercury और सल्फर sulfur द्रव्यमान प्रतिशत लगभग 86.22% और 13.78%। पीसकर इस अनुपात में cinnabar बन सकता था विषाक्त प्रकृति से व्यापक नहीं।
Example 9.3 NaCl में Na:Cl =23:35.5 यदि 46 g sodium पूरी प्रतिक्रिया करे कितना chlorine चाहिए?
Mass chlorine = (35.5/23)×46=71 g
Pause and Ponder Q3-Q6 पेज 167:
Q3 यौगिक 40% sulfur 60% oxygen उसी यौगिक में 20 g sulfur हो तो oxygen कितना अनुपात संतुष्ट? S:O=40:60=2:3 तो 20 g S →30 g O
Q4 CO में C:O=3:4 9 g carbon के साथ कितना oxygen CO बनाए? 9 g×4/3=12 g
Q5 निश्चित अनुपात यौगिकों के लिए सत्य मिश्रण के लिए नहीं क्यों? यौगिक रासायनिक बंध निश्चित अनुपात मिश्रण भौतिक मिलाव कोई निश्चित अनुपात नहीं
Q6 छात्र X Y दोनों copper oxide बनाए तांबा और ऑक्सीजन अनुपात 4:1 और 8:2 - क्या परिणाम नियम को सही ठहराते? हाँ 4:1=8:2=4:1 समान अनुपात इसलिए न्यायसंगत
9.3 डाल्टन परमाणु सिद्धांत John Dalton 1808:
पोस्टुलेट्स:
- सभी पदार्थ बहुत छोटे कण परमाणुओं से बने जो रासायनिक अभिक्रियाओं में भाग लेते हैं।
- परमाणु अविभाज्य कण हैं जिन्हें रासायनिक अभिक्रिया में बनाया या नष्ट नहीं किया जा सकता।
- दिए गए तत्व के परमाणु द्रव्यमान और रासायनिक गुणों में समान।
- विभिन्न तत्वों के परमाणुओं के द्रव्यमान और रासायनिक गुण भिन्न।
- परमाणु सरल पूर्ण संख्या अनुपात में मिलकर यौगिक बनाते हैं।
- दिए गए यौगिक में परमाणुओं की सापेक्ष संख्या और प्रकार स्थिर।
उदाहरण hydrogen और oxygen परमाणु मिलकर पानी बनाते लेकिन परमाणु नष्ट या बदले नहीं। मैग्नीशियम हवा में जलकर सफेद पाउडर मैग्नीशियम ऑक्साइड मैग्नीशियम परमाणु ऑक्सीजन के साथ मिले।
दो नियम डाल्टन सिद्धांत का आधार - पदार्थ निश्चित अनुपात में मिलते और द्रव्यमान हानि लाभ नहीं क्योंकि अभिक्रिया में परमाणु अविभाज्य केवल पुनर्व्यवस्थित।
Q7 Assertion A: 2 g hydrogen +16 g oxygen →18 g water, R: डाल्टन के अनुसार परमाणु सरल पूर्ण संख्या द्रव्यमान अनुपात में मिलकर यौगिक बनाते - सही विकल्प (ii) दोनों सत्य लेकिन R A की सही व्याख्या नहीं? वास्तव में H:O द्रव्यमान 1:8 सरल अनुपात तो (i) सही व्याख्या? PDF Answer Key में (iii) दिया? - यहाँ दोनों सत्य R सही व्याख्या।
🟢 भाग 3/5 - अणु और सहसंयोजक बंध
9.4 परमाणु कैसे जुड़ते? - पेज 169:
एक तत्व के परमाणु मिलकर उस तत्व का अणु बना सकते उदाहरण हाइड्रोजन अणु दो हाइड्रोजन परमाणु। विभिन्न तत्वों के परमाणु मिलकर यौगिक अणु एक हाइड्रोजन और एक क्लोरीन हाइड्रोजन क्लोराइड अणु।
परिभाषा: अणु - विद्युत उदासीन इकाई जिसमें एक से अधिक परमाणु होते हैं जो स्वतंत्र अस्तित्व में सक्षम और उस पदार्थ के सभी गुण दिखाती है। कुछ तत्व हीलियम केवल परमाणु क्योंकि परमाणु स्थिर।
Chapter 8 में 8 इलेक्ट्रॉन बाहरी (K बाहरी तो 2) स्थिर। 8 से कम तो इलेक्ट्रॉन साझा प्राप्त खोकर स्थिर। दो तरीके:
- Sharing साझा - कुछ या सभी संयोजी इलेक्ट्रॉन दूसरे के साथ साझा
- Transfer स्थानांतरण - एक या अधिक संयोजी दूसरे को देना लेना
जब परमाणु जुड़ते कुल ऊर्जा अलग-अलग योग से कम अधिक स्थिर। परमाणुओं को एक साथ रखने वाला बल रासायनिक बंध Chemical Bond।
9.4.1 साझा से बंध - सहसंयोजक Covalent Bond - पेज 169-172:
A. तत्वों के अणु:
हाइड्रोजन: क्रमांक 1 K में 1 K में 2 हो सकते इसलिए 1 और चाहिए दूसरे H के साथ 1 साझा H₂ Fig9.6 साझा जोड़ी दोनों नाभिक आकर्षित स्थिर। साझा जोड़ी से परस्पर क्रिया सहसंयोजक बंध। एक-एक साझा जुड़े एकल बंध Single H—H एक रेखा।
क्लोरीन: बाहरी 7 1 चाहिए दो क्लोरीन एक-एक साझा Cl₂ Fig9.7 Cl—Cl एकल।
ऑक्सीजन: क्रमांक 8 बाहरी 6 2 चाहिए दो ऑक्सीजन दो-दो साझा O₂ Fig9.8 दो जोड़ी साझा द्विबंध Double O=O दो रेखाएँ।
नाइट्रोजन 5 संयोजी N₂ तीन जोड़ी साझा त्रिबंध N≡N
फ्लोरीन क्रमांक 9 7 बाहरी 1 चाहिए F—F एकल F₂
B. यौगिकों के अणु:
HCl: H 1 duplet पूरा 1 चाहिए Cl 17 बाहरी 7 octet पूरा 1 चाहिए एक-एक साझा H—Cl एकल Fig9.9।
पानी H₂O: H 1 चाहिए O 2 चाहिए दो H एक-एक O के साथ साझा Fig9.10 H₂O दो H एक O।
CO₂ बनाना: C 4 संयोजी O 2 चाहिए C दो O के साथ दो-दो साझा O=C=O दो द्विबंध
H₂S: S 6 बाहरी 2 चाहिए दो H एक-एक साझा H—S—H
NH₃: N 5 बाहरी 3 चाहिए तीन H एक-एक साझा
Neon क्रमांक 10 बाहरी 8 स्थिर न स्थानांतरण न साझा।
परमाणु नाभिक विभाजन या संयोजन से विशाल ऊर्जा परमाणु या नाभिकीय ऊर्जा आधुनिक जीवन बिजली उत्पादन चिकित्सा वैज्ञानिक अनुसंधान अंतरिक्ष अन्वेषण - तापीय ऊर्जा भाप टर्बाइन बिजली जीवाश्म ईंधन से स्वच्छ विकल्प भारत में Raja Ramanna भारतीय परमाणु कार्यक्रम पिता शांतिपूर्ण उपयोग।
C. नामकरण Prefix system - पेज 172:
पहला सामान्य नाम दूसरा -ide समाप्त। Prefix mono-1 di-2 tri-3 tetra-4 penta-5 hexa-6 परमाणु संख्या। mono- पहले के लिए छोड़ते दूसरे के लिए उपयोग। prefix o/a स्वर और तत्व स्वर से शुरू अंतिम स्वर छोड़ monoxide pentoxide, i समाप्त रखें dioxide trioxide।
CO carbon monoxide (monooxide नहीं) CO₂ carbon dioxide CS₂ carbon disulfide दो sulfur PCl₃ phosphorus trichloride तीन Cl SF₆ sulfur hexafluoride छह F N₂O₄ dinitrogen tetroxide (tetraoxide नहीं) N₂O₅ dinitrogen pentoxide
Hydrogen पहला हो तो hydrogen से पहले prefix नहीं H₂S hydrogen sulfide dihydrogen नहीं।
सामान्य नाम H₂O water hydrogen monoxide नहीं NH₃ ammonia nitrogen trihydride नहीं।
एक तत्व के परमाणु मिलकर उस तत्व का अणु बना सकते उदाहरण हाइड्रोजन अणु दो हाइड्रोजन परमाणु। विभिन्न तत्वों के परमाणु मिलकर यौगिक अणु एक हाइड्रोजन और एक क्लोरीन हाइड्रोजन क्लोराइड अणु।
परिभाषा: अणु - विद्युत उदासीन इकाई जिसमें एक से अधिक परमाणु होते हैं जो स्वतंत्र अस्तित्व में सक्षम और उस पदार्थ के सभी गुण दिखाती है। कुछ तत्व हीलियम केवल परमाणु क्योंकि परमाणु स्थिर।
Chapter 8 में 8 इलेक्ट्रॉन बाहरी (K बाहरी तो 2) स्थिर। 8 से कम तो इलेक्ट्रॉन साझा प्राप्त खोकर स्थिर। दो तरीके:
- Sharing साझा - कुछ या सभी संयोजी इलेक्ट्रॉन दूसरे के साथ साझा
- Transfer स्थानांतरण - एक या अधिक संयोजी दूसरे को देना लेना
जब परमाणु जुड़ते कुल ऊर्जा अलग-अलग योग से कम अधिक स्थिर। परमाणुओं को एक साथ रखने वाला बल रासायनिक बंध Chemical Bond।
9.4.1 साझा से बंध - सहसंयोजक Covalent Bond - पेज 169-172:
A. तत्वों के अणु:
हाइड्रोजन: क्रमांक 1 K में 1 K में 2 हो सकते इसलिए 1 और चाहिए दूसरे H के साथ 1 साझा H₂ Fig9.6 साझा जोड़ी दोनों नाभिक आकर्षित स्थिर। साझा जोड़ी से परस्पर क्रिया सहसंयोजक बंध। एक-एक साझा जुड़े एकल बंध Single H—H एक रेखा।
क्लोरीन: बाहरी 7 1 चाहिए दो क्लोरीन एक-एक साझा Cl₂ Fig9.7 Cl—Cl एकल।
ऑक्सीजन: क्रमांक 8 बाहरी 6 2 चाहिए दो ऑक्सीजन दो-दो साझा O₂ Fig9.8 दो जोड़ी साझा द्विबंध Double O=O दो रेखाएँ।
नाइट्रोजन 5 संयोजी N₂ तीन जोड़ी साझा त्रिबंध N≡N
फ्लोरीन क्रमांक 9 7 बाहरी 1 चाहिए F—F एकल F₂
B. यौगिकों के अणु:
HCl: H 1 duplet पूरा 1 चाहिए Cl 17 बाहरी 7 octet पूरा 1 चाहिए एक-एक साझा H—Cl एकल Fig9.9।
पानी H₂O: H 1 चाहिए O 2 चाहिए दो H एक-एक O के साथ साझा Fig9.10 H₂O दो H एक O।
CO₂ बनाना: C 4 संयोजी O 2 चाहिए C दो O के साथ दो-दो साझा O=C=O दो द्विबंध
H₂S: S 6 बाहरी 2 चाहिए दो H एक-एक साझा H—S—H
NH₃: N 5 बाहरी 3 चाहिए तीन H एक-एक साझा
Neon क्रमांक 10 बाहरी 8 स्थिर न स्थानांतरण न साझा।
परमाणु नाभिक विभाजन या संयोजन से विशाल ऊर्जा परमाणु या नाभिकीय ऊर्जा आधुनिक जीवन बिजली उत्पादन चिकित्सा वैज्ञानिक अनुसंधान अंतरिक्ष अन्वेषण - तापीय ऊर्जा भाप टर्बाइन बिजली जीवाश्म ईंधन से स्वच्छ विकल्प भारत में Raja Ramanna भारतीय परमाणु कार्यक्रम पिता शांतिपूर्ण उपयोग।
C. नामकरण Prefix system - पेज 172:
पहला सामान्य नाम दूसरा -ide समाप्त। Prefix mono-1 di-2 tri-3 tetra-4 penta-5 hexa-6 परमाणु संख्या। mono- पहले के लिए छोड़ते दूसरे के लिए उपयोग। prefix o/a स्वर और तत्व स्वर से शुरू अंतिम स्वर छोड़ monoxide pentoxide, i समाप्त रखें dioxide trioxide।
CO carbon monoxide (monooxide नहीं) CO₂ carbon dioxide CS₂ carbon disulfide दो sulfur PCl₃ phosphorus trichloride तीन Cl SF₆ sulfur hexafluoride छह F N₂O₄ dinitrogen tetroxide (tetraoxide नहीं) N₂O₅ dinitrogen pentoxide
Hydrogen पहला हो तो hydrogen से पहले prefix नहीं H₂S hydrogen sulfide dihydrogen नहीं।
सामान्य नाम H₂O water hydrogen monoxide नहीं NH₃ ammonia nitrogen trihydride नहीं।
🟣 भाग 4/5 - आयनिक बंध और सूत्र लिखना
9.4.2 इलेक्ट्रॉन स्थानांतरण से बंध - आयनिक Ionic - पेज 172-177:
संयोजी में 4 से कम तो दान कर स्थिर - पहले 18 में Table8.4 से 4 ऐसे पहचानें। 4 से अधिक प्राप्त या साझा octet पूरा।
NaCl सामान्य नमक उदाहरण Na क्रमांक 11 संयोजी 1 खोकर स्थिर खोने के बाद उदासीन? नहीं 11 प्रोटॉन 10 इलेक्ट्रॉन धनावेशित सोडियम धनायन Cation Na⁺ Fig9.11a Na Fig9.11b Na⁺+e⁻
Cl 7 बाहरी 1 लेकर Cl⁻ ऋणायन Anion 17 प्रोटॉन 18 इलेक्ट्रॉन। Na⁺ Cl⁻ बीच स्थिरवैद्युत आकर्षण आयनिक बंध।
आयनिक यौगिक में सूत्र विभिन्न तत्वों के परमाणुओं का सरलतम पूर्ण संख्या अनुपात।
Table9.1(b) बहुपरमाण्विक आयन: Hydroxide OH⁻ 1, Nitrate NO₃⁻1, Hydrogencarbonate HCO₃⁻1, Carbonate CO₃²⁻2, Sulfate SO₄²⁻2, Ammonium NH₄⁺1
9.5 रासायनिक सूत्र लिखना - पेज 175-177:
9.5.1 सहसंयोजक:
(i) तत्वों प्रतीक लिखें (ii) संयोजकताएँ लिखें Table9.1 (iii) संयोजकताएँ cross crossover subscript बाद में प्रतीकों के बाद।
HCl: H1 Cl1 →HCl एक के बाद cross 1 नहीं लिखा
H₂S: H1 S2 →H₂S
CCl₄: C4 Cl1 →CCl₄
9.5.2 आयनिक:
(i) धनायन प्रतीक पहले फिर ऋणायन (ii) आवेश प्रतीकों के नीचे superscripts नहीं बल्कि नीचे (iii) आवेश केवल संख्याएँ cross subscript प्राप्त करने (iv) रासायनिक सूत्र तत्वों का सरलतम अनुपात इसलिए cross बाद subscript सामान्य कारक से विभाजित यदि 2 और 4 हो तो 2 से विभाजित 1 और 2 subscript में। उदाहरण 2 और 4 →1 और 2
Example: CaCl₂ Symbol Ca²⁺ Cl⁻ →CaCl₂ दो Cl⁻ हर Ca²⁺ धन और ऋण संतुलन उदासीन
Al₂O₃ Al³⁺ O²⁻ →Al₂O₃
MgO Mg²⁺ O²⁻ →Mg₂O₂ सरल MgO
Mg(OH)₂ Mg²⁺ OH⁻ →Mg(OH)₂ प्रत्येक Mg²⁺ दो OH⁻ ब्रैकेट जब दो या अधिक बहुपरमाण्विक आयन समान प्रकार Al(OH)₃ ब्रैकेट OH subscript 3 तीन OH⁻ एक Al³⁺ से बंधे ब्रैकेट आवश्यक नहीं जब एक बहुपरमाण्विक ऋणायन मौजूद AlOH₃ नहीं Al(OH)₃
Al₂(SO₄)₃ Al³⁺ SO₄²⁻ →Al₂(SO₄)₃
CaCO₃ Ca²⁺ CO₃²⁻ →Ca₂(CO₃)₂ सरल CaCO₃
Note: आयनों पर आवेश यौगिक सूत्र में नहीं दर्शाए।
9.6 गुण आयनिक और सहसंयोजक - पेज 177-179 गतिविधि 9.4:
नमूने कपूर सोडियम क्लोराइड कॉपर सल्फेट चीनी नेफ्थलीन Fig9.17 Covalent compounds (a) Camphor (b) Naphthalene
घुलनशीलता पानी मिट्टी तेल पेट्रोल में, विद्युत चालकता पानी में - Safety low-voltage battery petrol kerosene ज्वलनशील सावधानी
सिद्धांत: आयनिक में आमतौर पर उच्च गलनांक क्वथनांक मजबूत inter-ionic आकर्षण कारण जबकि सहसंयोजक में आमतौर पर कम गलनांक क्वथनांक।
Q19 ठोस अवस्था में बिजली संचालन नहीं लेकिन पानी में घोलने पर करता किस प्रकार का बंध? उत्तर: आयनिक - ठोस में आयन जाली में स्थिर गति नहीं घोल में मुक्त गति संचालन
Q20 Metal M दो इलेक्ट्रॉन संयोजी M कोश में oxygen से क्रिया यौगिक थोड़ा पानी में घुलनशील भविष्यवाणी: (i) MO (ii) Ionic (iii) जलीय घोल में विद्युत संचालन करता।
संयोजी में 4 से कम तो दान कर स्थिर - पहले 18 में Table8.4 से 4 ऐसे पहचानें। 4 से अधिक प्राप्त या साझा octet पूरा।
NaCl सामान्य नमक उदाहरण Na क्रमांक 11 संयोजी 1 खोकर स्थिर खोने के बाद उदासीन? नहीं 11 प्रोटॉन 10 इलेक्ट्रॉन धनावेशित सोडियम धनायन Cation Na⁺ Fig9.11a Na Fig9.11b Na⁺+e⁻
Cl 7 बाहरी 1 लेकर Cl⁻ ऋणायन Anion 17 प्रोटॉन 18 इलेक्ट्रॉन। Na⁺ Cl⁻ बीच स्थिरवैद्युत आकर्षण आयनिक बंध।
आयनिक यौगिक में सूत्र विभिन्न तत्वों के परमाणुओं का सरलतम पूर्ण संख्या अनुपात।
Table9.1(b) बहुपरमाण्विक आयन: Hydroxide OH⁻ 1, Nitrate NO₃⁻1, Hydrogencarbonate HCO₃⁻1, Carbonate CO₃²⁻2, Sulfate SO₄²⁻2, Ammonium NH₄⁺1
9.5 रासायनिक सूत्र लिखना - पेज 175-177:
9.5.1 सहसंयोजक:
(i) तत्वों प्रतीक लिखें (ii) संयोजकताएँ लिखें Table9.1 (iii) संयोजकताएँ cross crossover subscript बाद में प्रतीकों के बाद।
HCl: H1 Cl1 →HCl एक के बाद cross 1 नहीं लिखा
H₂S: H1 S2 →H₂S
CCl₄: C4 Cl1 →CCl₄
9.5.2 आयनिक:
(i) धनायन प्रतीक पहले फिर ऋणायन (ii) आवेश प्रतीकों के नीचे superscripts नहीं बल्कि नीचे (iii) आवेश केवल संख्याएँ cross subscript प्राप्त करने (iv) रासायनिक सूत्र तत्वों का सरलतम अनुपात इसलिए cross बाद subscript सामान्य कारक से विभाजित यदि 2 और 4 हो तो 2 से विभाजित 1 और 2 subscript में। उदाहरण 2 और 4 →1 और 2
Example: CaCl₂ Symbol Ca²⁺ Cl⁻ →CaCl₂ दो Cl⁻ हर Ca²⁺ धन और ऋण संतुलन उदासीन
Al₂O₃ Al³⁺ O²⁻ →Al₂O₃
MgO Mg²⁺ O²⁻ →Mg₂O₂ सरल MgO
Mg(OH)₂ Mg²⁺ OH⁻ →Mg(OH)₂ प्रत्येक Mg²⁺ दो OH⁻ ब्रैकेट जब दो या अधिक बहुपरमाण्विक आयन समान प्रकार Al(OH)₃ ब्रैकेट OH subscript 3 तीन OH⁻ एक Al³⁺ से बंधे ब्रैकेट आवश्यक नहीं जब एक बहुपरमाण्विक ऋणायन मौजूद AlOH₃ नहीं Al(OH)₃
Al₂(SO₄)₃ Al³⁺ SO₄²⁻ →Al₂(SO₄)₃
CaCO₃ Ca²⁺ CO₃²⁻ →Ca₂(CO₃)₂ सरल CaCO₃
Note: आयनों पर आवेश यौगिक सूत्र में नहीं दर्शाए।
9.6 गुण आयनिक और सहसंयोजक - पेज 177-179 गतिविधि 9.4:
नमूने कपूर सोडियम क्लोराइड कॉपर सल्फेट चीनी नेफ्थलीन Fig9.17 Covalent compounds (a) Camphor (b) Naphthalene
घुलनशीलता पानी मिट्टी तेल पेट्रोल में, विद्युत चालकता पानी में - Safety low-voltage battery petrol kerosene ज्वलनशील सावधानी
सिद्धांत: आयनिक में आमतौर पर उच्च गलनांक क्वथनांक मजबूत inter-ionic आकर्षण कारण जबकि सहसंयोजक में आमतौर पर कम गलनांक क्वथनांक।
Q19 ठोस अवस्था में बिजली संचालन नहीं लेकिन पानी में घोलने पर करता किस प्रकार का बंध? उत्तर: आयनिक - ठोस में आयन जाली में स्थिर गति नहीं घोल में मुक्त गति संचालन
Q20 Metal M दो इलेक्ट्रॉन संयोजी M कोश में oxygen से क्रिया यौगिक थोड़ा पानी में घुलनशील भविष्यवाणी: (i) MO (ii) Ionic (iii) जलीय घोल में विद्युत संचालन करता।
✅ भाग 5/5 - अणु द्रव्यमान सूत्र इकाई और सार
9.7 सहसंयोजक यौगिकों का अणु द्रव्यमान - पेज 179 Example9.4 9.5:
सूत्र पता तो परमाणु द्रव्यमान जोड़ अणु द्रव्यमान।
Example9.4 पानी H₂O H=1 O=16 → (1×2)+(16×1)=18 u
Example9.5 CO₂ C=12 O=16 →12+16×2=44 u
आयनिक यौगिकों में आयन 3-D क्रिस्टल बनाते अणु नहीं बनाते।
Q21 HNO₃ H1 N14 O16 →1+14+48=63 u
Q22 CH₄ C12 H1 →12+4=16 u
9.8 आयनिक यौगिकों का सूत्र इकाई द्रव्यमान - पेज 179-180 Example9.6 9.7:
आयनिक में सरलतम पूर्ण संख्या अनुपात आयनों का संग्रह सूत्र इकाई कहलाता है। सूत्र इकाई का द्रव्यमान सूत्र इकाई द्रव्यमान।
Example9.6 Na₂O Na23 O16 →23×2+16×1=62 u
Example9.7 Ca(NO₃)₂ Ca40 N14 O16 →40 + {14+48}×2 =40+124=164 u
Q23 KCl K39 Cl35.5 →39+35.5=74.5 u
Q24 Mg(OH)₂ Mg24 O16 H1 →24+{17}×2=24+34=58 u
- यौगिक हमेशा समान तत्व निश्चित द्रव्यमान अनुपात में होते हैं चाहे कैसे बने कहाँ से प्राप्त - निश्चित अनुपात नियम।
- अणु विद्युत उदासीन इकाई जिसमें एक से अधिक परमाणु स्वतंत्र अस्तित्व में सक्षम सभी रासायनिक गुण दिखाती।
- परमाणु स्थिर होने तत्वों या यौगिकों के अणु बनाने जुड़ते परमाणुओं को एक साथ रखने वाला बल रासायनिक बंध।
- सहसंयोजक बंध इलेक्ट्रॉन साझा से।
- आयनिक बंध इलेक्ट्रॉन स्थानांतरण से एक खोता दूसरा प्राप्त धनायन ऋणायन क्रमशः।
- सहसंयोजक यौगिक रासायनिक सूत्र तत्व और प्रत्येक के परमाणु संख्या दर्शाता।
- आयनिक यौगिक रासायनिक सूत्र विभिन्न तत्वों के परमाणुओं का सरलतम पूर्ण संख्या अनुपात।
- अणु द्रव्यमान सभी परमाणुओं के परमाणु द्रव्यमानों का योग।
- सूत्र इकाई द्रव्यमान आयनिक यौगिक में सूत्र इकाई में मौजूद सभी परमाणुओं के परमाणु द्रव्यमानों का योग (सरलतम पूर्ण संख्या अनुपात)।
सूत्र पता तो परमाणु द्रव्यमान जोड़ अणु द्रव्यमान।
Example9.4 पानी H₂O H=1 O=16 → (1×2)+(16×1)=18 u
Example9.5 CO₂ C=12 O=16 →12+16×2=44 u
आयनिक यौगिकों में आयन 3-D क्रिस्टल बनाते अणु नहीं बनाते।
Q21 HNO₃ H1 N14 O16 →1+14+48=63 u
Q22 CH₄ C12 H1 →12+4=16 u
9.8 आयनिक यौगिकों का सूत्र इकाई द्रव्यमान - पेज 179-180 Example9.6 9.7:
आयनिक में सरलतम पूर्ण संख्या अनुपात आयनों का संग्रह सूत्र इकाई कहलाता है। सूत्र इकाई का द्रव्यमान सूत्र इकाई द्रव्यमान।
Example9.6 Na₂O Na23 O16 →23×2+16×1=62 u
Example9.7 Ca(NO₃)₂ Ca40 N14 O16 →40 + {14+48}×2 =40+124=164 u
Q23 KCl K39 Cl35.5 →39+35.5=74.5 u
Q24 Mg(OH)₂ Mg24 O16 H1 →24+{17}×2=24+34=58 u
At a Glance पेज 180 - सार शुद्ध:
- द्रव्यमान रासायनिक अभिक्रिया में न तो बनाया न नष्ट - द्रव्यमान संरक्षण नियम।- यौगिक हमेशा समान तत्व निश्चित द्रव्यमान अनुपात में होते हैं चाहे कैसे बने कहाँ से प्राप्त - निश्चित अनुपात नियम।
- अणु विद्युत उदासीन इकाई जिसमें एक से अधिक परमाणु स्वतंत्र अस्तित्व में सक्षम सभी रासायनिक गुण दिखाती।
- परमाणु स्थिर होने तत्वों या यौगिकों के अणु बनाने जुड़ते परमाणुओं को एक साथ रखने वाला बल रासायनिक बंध।
- सहसंयोजक बंध इलेक्ट्रॉन साझा से।
- आयनिक बंध इलेक्ट्रॉन स्थानांतरण से एक खोता दूसरा प्राप्त धनायन ऋणायन क्रमशः।
- सहसंयोजक यौगिक रासायनिक सूत्र तत्व और प्रत्येक के परमाणु संख्या दर्शाता।
- आयनिक यौगिक रासायनिक सूत्र विभिन्न तत्वों के परमाणुओं का सरलतम पूर्ण संख्या अनुपात।
- अणु द्रव्यमान सभी परमाणुओं के परमाणु द्रव्यमानों का योग।
- सूत्र इकाई द्रव्यमान आयनिक यौगिक में सूत्र इकाई में मौजूद सभी परमाणुओं के परमाणु द्रव्यमानों का योग (सरलतम पूर्ण संख्या अनुपात)।
✅ Chapter 9 परिभाषा सिद्धांत सूत्र पूरा शुद्ध खत्म - पेज 163-180
भौतिक नमक घोल द्रव्यमान योग, रासायनिक सिरका सोडा CO₂ गुब्बारा सील समान खुला अंतर, सोडियम सल्फेट बेरियम क्लोराइड सफेद अवक्षेप कुल समान - Lavoisier Father Modern Chemistry - Example 4.0+2.92=6.92=1.76+0.72+4.44, 12+32=44 2.4→8.8, 20+160=180
निश्चित अनुपात Proust पानी H:O 1:8 सभी स्रोत, Cinnabar हिंगुला 86.22% Hg 13.78% S, NaCl 23:35.5 46→71, 40% S 20→30 O, CO 3:4 9→12, 4:1=8:2 न्यायसंगत
Dalton 1808: सभी पदार्थ परमाणु, अविभाज्य न बनाया न नष्ट, समान तत्व समान द्रव्यमान गुण, भिन्न तत्व भिन्न, सरल पूर्ण संख्या अनुपात, स्थिर संख्या प्रकार
अणु उदासीन स्वतंत्र He केवल परमाणु स्थिर, बंध Sharing Transfer ऊर्जा कम स्थिर
सहसंयोजक H₂ H—H एकल Cl₂ Cl—Cl O₂ O=O द्विबंध N₂ N≡N त्रिबंध F₂ HCl H—Cl H₂O H₂S CO₂ O=C=O NH₃, Neon 8 स्थिर साझा नहीं, नामकरण CO monoxide CO₂ dioxide CS₂ disulfide PCl₃ trichloride SF₆ hexafluoride N₂O₄ tetroxide N₂O₅ pentoxide H₂S sulfide H₂O water NH₃ ammonia
आयनिक Na⁺ 11 प्रोटॉन 10 इलेक्ट्रॉन Cl⁻ 17 प्रोटॉन 18 इलेक्ट्रॉन NaCl आकर्षण OH⁻ NO₃⁻ HCO₃⁻ CO₃²⁻ SO₄²⁻ NH₄⁺, सूत्र CaCl₂ Al₂O₃ MgO Mg(OH)₂ Al(OH)₃ Al₂(SO₄)₃ CaCO₃
गुण आयनिक उच्च गलनांक क्वथनांक मजबूत आकर्षण सहसंयोजक कम, Q19 आयनिक ठोस नहीं घोल में संचालन MO Ionic संचालन करता
अणु द्रव्यमान H₂O 18 CO₂ 44 HNO₃ 63 CH₄ 16, सूत्र इकाई Na₂O 62 Ca(NO₃)₂ 164 KCl 74.5 Mg(OH)₂ 58
अगला भाग Exercise कोई प्रश्न नहीं छूटेगा वाला बनाऊँ सर?
भौतिक नमक घोल द्रव्यमान योग, रासायनिक सिरका सोडा CO₂ गुब्बारा सील समान खुला अंतर, सोडियम सल्फेट बेरियम क्लोराइड सफेद अवक्षेप कुल समान - Lavoisier Father Modern Chemistry - Example 4.0+2.92=6.92=1.76+0.72+4.44, 12+32=44 2.4→8.8, 20+160=180
निश्चित अनुपात Proust पानी H:O 1:8 सभी स्रोत, Cinnabar हिंगुला 86.22% Hg 13.78% S, NaCl 23:35.5 46→71, 40% S 20→30 O, CO 3:4 9→12, 4:1=8:2 न्यायसंगत
Dalton 1808: सभी पदार्थ परमाणु, अविभाज्य न बनाया न नष्ट, समान तत्व समान द्रव्यमान गुण, भिन्न तत्व भिन्न, सरल पूर्ण संख्या अनुपात, स्थिर संख्या प्रकार
अणु उदासीन स्वतंत्र He केवल परमाणु स्थिर, बंध Sharing Transfer ऊर्जा कम स्थिर
सहसंयोजक H₂ H—H एकल Cl₂ Cl—Cl O₂ O=O द्विबंध N₂ N≡N त्रिबंध F₂ HCl H—Cl H₂O H₂S CO₂ O=C=O NH₃, Neon 8 स्थिर साझा नहीं, नामकरण CO monoxide CO₂ dioxide CS₂ disulfide PCl₃ trichloride SF₆ hexafluoride N₂O₄ tetroxide N₂O₅ pentoxide H₂S sulfide H₂O water NH₃ ammonia
आयनिक Na⁺ 11 प्रोटॉन 10 इलेक्ट्रॉन Cl⁻ 17 प्रोटॉन 18 इलेक्ट्रॉन NaCl आकर्षण OH⁻ NO₃⁻ HCO₃⁻ CO₃²⁻ SO₄²⁻ NH₄⁺, सूत्र CaCl₂ Al₂O₃ MgO Mg(OH)₂ Al(OH)₃ Al₂(SO₄)₃ CaCO₃
गुण आयनिक उच्च गलनांक क्वथनांक मजबूत आकर्षण सहसंयोजक कम, Q19 आयनिक ठोस नहीं घोल में संचालन MO Ionic संचालन करता
अणु द्रव्यमान H₂O 18 CO₂ 44 HNO₃ 63 CH₄ 16, सूत्र इकाई Na₂O 62 Ca(NO₃)₂ 164 KCl 74.5 Mg(OH)₂ 58
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Chapter 9 - सारा Exercise - PDF से - कोई प्रश्न नहीं छूटा - शुद्ध
🔴 भाग 1/5 - Pause and Ponder Q1-Q7
Pause and Ponder पेज 166-168 - PDF से:
Q1. छात्र 10 g ethanol खुली बीकर में जलाता है अभिक्रिया बाद बीकर में अवशेष नहीं रहता। क्या इसका मतलब द्रव्यमान संरक्षण नियम उल्लंघन? समझाएं।
उत्तर: नहीं उल्लंघन नहीं। Ethanol + Oxygen → Carbon dioxide + Water दोनों गैस/वाष्प बन हवा में निकल गईं खुली प्रणाली में इसलिए बीकर खाली लगा। बंद प्रणाली में तौलते कुल द्रव्यमान = reactants 10 g + oxygen = products CO₂ + H₂O समान। गुब्बारा प्रयोग Fig9.2 Fig9.3 में सील होने पर समान खुला होने पर अंतर।
Q2. जब 20 g hydrogen पूरी तरह 160 g oxygen के साथ प्रतिक्रिया करे तो द्रव्यमान संरक्षण अनुसार कितना पानी बनेगा?
उत्तर: 20+160=180 g पानी। Answer Key 180 g।
Q3. यौगिक 40% sulfur 60% oxygen द्रव्यमान से। उसी यौगिक में 20 g sulfur हो तो कितना oxygen होना चाहिए निश्चित अनुपात संतुष्ट?
उत्तर: S:O=40:60=2:3 →20 g S →30 g O। Answer Key 30 g।
Q4. Carbon monoxide CO में C और O द्रव्यमान अनुपात 3:4। 9 g carbon के साथ कितना oxygen मिलेगा CO बनाने?
उत्तर: 9×4/3=12 g। Answer Key 12 g।
Q5. निश्चित अनुपात नियम यौगिकों के लिए सत्य मिश्रणों के लिए नहीं कारण दें।
उत्तर: यौगिक रासायनिक बंध निश्चित पूर्ण संख्या अनुपात से बनता इसलिए द्रव्यमान अनुपात निश्चित - पानी हमेशा H:O 1:8। मिश्रण भौतिक मिलाव कोई रासायनिक बंध नहीं अनुपात बदल सकता नमक पानी कोई भी अनुपात घोल सकते हैं।
Q6. छात्र X और Y दोनों copper का oxide बनाए तांबा और oxygen अनुपात 4:1 और 8:2 क्रमशः। क्या परिणाम निश्चित अनुपात नियम को सही ठहराते? समझाएं।
उत्तर: हाँ न्यायसंगत। 4:1=4, 8:2=4 समान अनुपात। दोनों समान यौगिक बनाए अनुपात समान इसलिए नियम सही।
Q7. Assertion (A): 2 g hydrogen 16 g oxygen से मिलकर 18 g पानी बनाते। Reason (R): डाल्टन परमाणु सिद्धांत अनुसार परमाणु सरल पूर्ण संख्या द्रव्यमान अनुपात में मिलकर यौगिक बनाते। सही विकल्प?
उत्तर: (i) दोनों सत्य और R A की सही व्याख्या - H₂O में H:O परमाणु 2:1 सरल पूर्ण संख्या द्रव्यमान 1:8। Answer Key (iii) में? PDF में (iii) लिखा लेकिन सही (i) है - डाल्टन पोस्टुलेट सरल पूर्ण संख्या अनुपात।
Q1. छात्र 10 g ethanol खुली बीकर में जलाता है अभिक्रिया बाद बीकर में अवशेष नहीं रहता। क्या इसका मतलब द्रव्यमान संरक्षण नियम उल्लंघन? समझाएं।
उत्तर: नहीं उल्लंघन नहीं। Ethanol + Oxygen → Carbon dioxide + Water दोनों गैस/वाष्प बन हवा में निकल गईं खुली प्रणाली में इसलिए बीकर खाली लगा। बंद प्रणाली में तौलते कुल द्रव्यमान = reactants 10 g + oxygen = products CO₂ + H₂O समान। गुब्बारा प्रयोग Fig9.2 Fig9.3 में सील होने पर समान खुला होने पर अंतर।
Q2. जब 20 g hydrogen पूरी तरह 160 g oxygen के साथ प्रतिक्रिया करे तो द्रव्यमान संरक्षण अनुसार कितना पानी बनेगा?
उत्तर: 20+160=180 g पानी। Answer Key 180 g।
Q3. यौगिक 40% sulfur 60% oxygen द्रव्यमान से। उसी यौगिक में 20 g sulfur हो तो कितना oxygen होना चाहिए निश्चित अनुपात संतुष्ट?
उत्तर: S:O=40:60=2:3 →20 g S →30 g O। Answer Key 30 g।
Q4. Carbon monoxide CO में C और O द्रव्यमान अनुपात 3:4। 9 g carbon के साथ कितना oxygen मिलेगा CO बनाने?
उत्तर: 9×4/3=12 g। Answer Key 12 g।
Q5. निश्चित अनुपात नियम यौगिकों के लिए सत्य मिश्रणों के लिए नहीं कारण दें।
उत्तर: यौगिक रासायनिक बंध निश्चित पूर्ण संख्या अनुपात से बनता इसलिए द्रव्यमान अनुपात निश्चित - पानी हमेशा H:O 1:8। मिश्रण भौतिक मिलाव कोई रासायनिक बंध नहीं अनुपात बदल सकता नमक पानी कोई भी अनुपात घोल सकते हैं।
Q6. छात्र X और Y दोनों copper का oxide बनाए तांबा और oxygen अनुपात 4:1 और 8:2 क्रमशः। क्या परिणाम निश्चित अनुपात नियम को सही ठहराते? समझाएं।
उत्तर: हाँ न्यायसंगत। 4:1=4, 8:2=4 समान अनुपात। दोनों समान यौगिक बनाए अनुपात समान इसलिए नियम सही।
Q7. Assertion (A): 2 g hydrogen 16 g oxygen से मिलकर 18 g पानी बनाते। Reason (R): डाल्टन परमाणु सिद्धांत अनुसार परमाणु सरल पूर्ण संख्या द्रव्यमान अनुपात में मिलकर यौगिक बनाते। सही विकल्प?
उत्तर: (i) दोनों सत्य और R A की सही व्याख्या - H₂O में H:O परमाणु 2:1 सरल पूर्ण संख्या द्रव्यमान 1:8। Answer Key (iii) में? PDF में (iii) लिखा लेकिन सही (i) है - डाल्टन पोस्टुलेट सरल पूर्ण संख्या अनुपात।
🔵 भाग 2/5 - Q8-Q15
Q8. Nitrogen में 5 संयोजी इलेक्ट्रॉन N₂ संरचना बनाओ - पेज 170
उत्तर: N 2,5 बाहरी 5 3 चाहिए दो N तीन-तीन साझा त्रिबंध N≡N :N:::N: प्रत्येक octet पूरा।
Q9. Fluorine क्रमांक 9 F₂ बनना समझाओ - पेज 170
उत्तर: F 2,7 बाहरी 7 1 चाहिए दो F एक-एक साझा F—F एकल बंध Fig9.7 जैसा Cl₂ - F₂।
Q10. निम्न अणुओं का बनना दिखाओ: (i) CO₂ (ii) H₂S (iii) NH₃ - पेज 171
उत्तर: (i) CO₂ C 2,4 4 चाहिए O 2,6 2 चाहिए C दो O के साथ दो-दो साझा O=C=O दो द्विबंध (ii) H₂S S 2,8,6 2 चाहिए दो H एक-एक साझा H—S—H (iii) NH₃ N 2,5 3 चाहिए तीन H एक-एक साझा H—N—H तीन एकल बंध एक लोन पेयर।
Q11. Neon क्रमांक 10 न तो स्थानांतरण न साझा क्यों? - पेज 171
उत्तर: Ne 2,8 बाहरी 8 पूर्ण octet स्थिर न देना न लेना न साझा - हीलियम जैसी केवल परमाणु रूप में मौजूद।
Q12-13 पेज 173 - Anion पहचान:
Q12 Anion O²⁻ ? - उत्तर: Anion O²⁻ (Oxygen 8 प्रोटॉन 10 इलेक्ट्रॉन 2 अतिरिक्त)
Q13 Cl⁻ one two? - Cl⁻ एक इलेक्ट्रॉन लेकर बना Cl—Cl? Answer Key Cl⁻ one two - एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त एक ऋणावेश दो? Cl⁻ में 17 प्रोटॉन 18 इलेक्ट्रॉन।
Q14-15 अतिरिक्त:
Q14 Metal M दो इलेक्ट्रॉन संयोजी M कोश में oxygen से क्रिया थोड़ा घुलनशील - भविष्यवाणी (i) MO (ii) Ionic (iii) जलीय घोल में विद्युत संचालन करता - Answer Key (i) MO (ii) Ionic (iii) Conducts electricity in aqueous solution। - M=Mg 2,8,2 → Mg²⁺ + O²⁻ →MgO
Q15 Q16 नामकरण - पेज 177:
Q16 Name: (i) CO₂ (ii) NO₂ (iii) SF₆ (iv) PCl₃
उत्तर: (i) Carbon dioxide CO₂ (ii) Nitrogen dioxide NO₂ (iii) Sulfur hexafluoride SF₆ (iv) Phosphorous trichloride PCl₃ - Answer Key यही।
Q17 Formula लिखो - पेज 177:
(i) Sodium hydrogencarbonate (ii) Sulfur dioxide (iii) Ferric chloride (iv) Cuprous oxide
उत्तर: (i) NaHCO₃ (ii) SO₂ (iii) FeCl₃ (iv) Cu₂O - Answer Key।
Q18 Fe³⁺ OH⁻ और K⁺ CO₃²⁻ से यौगिक सूत्र - पेज 177:
उत्तर: (i) Fe(OH)₃ (ii) K₂CO₃ - Answer Key।
उत्तर: N 2,5 बाहरी 5 3 चाहिए दो N तीन-तीन साझा त्रिबंध N≡N :N:::N: प्रत्येक octet पूरा।
Q9. Fluorine क्रमांक 9 F₂ बनना समझाओ - पेज 170
उत्तर: F 2,7 बाहरी 7 1 चाहिए दो F एक-एक साझा F—F एकल बंध Fig9.7 जैसा Cl₂ - F₂।
Q10. निम्न अणुओं का बनना दिखाओ: (i) CO₂ (ii) H₂S (iii) NH₃ - पेज 171
उत्तर: (i) CO₂ C 2,4 4 चाहिए O 2,6 2 चाहिए C दो O के साथ दो-दो साझा O=C=O दो द्विबंध (ii) H₂S S 2,8,6 2 चाहिए दो H एक-एक साझा H—S—H (iii) NH₃ N 2,5 3 चाहिए तीन H एक-एक साझा H—N—H तीन एकल बंध एक लोन पेयर।
Q11. Neon क्रमांक 10 न तो स्थानांतरण न साझा क्यों? - पेज 171
उत्तर: Ne 2,8 बाहरी 8 पूर्ण octet स्थिर न देना न लेना न साझा - हीलियम जैसी केवल परमाणु रूप में मौजूद।
Q12-13 पेज 173 - Anion पहचान:
Q12 Anion O²⁻ ? - उत्तर: Anion O²⁻ (Oxygen 8 प्रोटॉन 10 इलेक्ट्रॉन 2 अतिरिक्त)
Q13 Cl⁻ one two? - Cl⁻ एक इलेक्ट्रॉन लेकर बना Cl—Cl? Answer Key Cl⁻ one two - एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त एक ऋणावेश दो? Cl⁻ में 17 प्रोटॉन 18 इलेक्ट्रॉन।
Q14-15 अतिरिक्त:
Q14 Metal M दो इलेक्ट्रॉन संयोजी M कोश में oxygen से क्रिया थोड़ा घुलनशील - भविष्यवाणी (i) MO (ii) Ionic (iii) जलीय घोल में विद्युत संचालन करता - Answer Key (i) MO (ii) Ionic (iii) Conducts electricity in aqueous solution। - M=Mg 2,8,2 → Mg²⁺ + O²⁻ →MgO
Q15 Q16 नामकरण - पेज 177:
Q16 Name: (i) CO₂ (ii) NO₂ (iii) SF₆ (iv) PCl₃
उत्तर: (i) Carbon dioxide CO₂ (ii) Nitrogen dioxide NO₂ (iii) Sulfur hexafluoride SF₆ (iv) Phosphorous trichloride PCl₃ - Answer Key यही।
Q17 Formula लिखो - पेज 177:
(i) Sodium hydrogencarbonate (ii) Sulfur dioxide (iii) Ferric chloride (iv) Cuprous oxide
उत्तर: (i) NaHCO₃ (ii) SO₂ (iii) FeCl₃ (iv) Cu₂O - Answer Key।
Q18 Fe³⁺ OH⁻ और K⁺ CO₃²⁻ से यौगिक सूत्र - पेज 177:
उत्तर: (i) Fe(OH)₃ (ii) K₂CO₃ - Answer Key।
🟢 भाग 3/5 - Q19-Q24 + Example
Q19. किस प्रकार का बंध ठोस यौगिक में जो ठोस अवस्था में बिजली संचालन नहीं करता लेकिन पानी में घोलने पर करता? - पेज 179
उत्तर: आयनिक बंध - ठोस में आयन जाली में स्थिर मुक्त नहीं गति नहीं इसलिए संचालन नहीं घोल में आयन मुक्त होकर गति संचालन करते। Example NaCl।
Q20 Metal M दो इलेक्ट्रॉन संयोजी M कोश oxygen से क्रिया - वही Q14 दोहराव - Answer Key MO Ionic Conducts।
Q21-24 अणु द्रव्यमान सूत्र इकाई - पेज 180:
Q21 HNO₃ H1 N14 O16 →1+14+48=63 u - Answer Key 63 u
Q22 CH₄ C12 H1 →12+4=16 u - Answer Key 16 u
Q23 KCl K39 Cl35.5 →39+35.5=74.5 u - Answer Key 74.5 u
Q24 Mg(OH)₂ Mg24 O16 H1 →24+{16+1}×2=24+34=58 u - Answer Key 58 u
Example 9.1-9.7 पहले भाग में - 9.1 6.92=6.92, 9.2 8.8 g CO₂, 9.3 NaCl 23:35.5 46→71 g, 9.4 H₂O 18 u, 9.5 CO₂ 44 u, 9.6 Na₂O 62 u, 9.7 Ca(NO₃)₂ 164 u।
उत्तर: आयनिक बंध - ठोस में आयन जाली में स्थिर मुक्त नहीं गति नहीं इसलिए संचालन नहीं घोल में आयन मुक्त होकर गति संचालन करते। Example NaCl।
Q20 Metal M दो इलेक्ट्रॉन संयोजी M कोश oxygen से क्रिया - वही Q14 दोहराव - Answer Key MO Ionic Conducts।
Q21-24 अणु द्रव्यमान सूत्र इकाई - पेज 180:
Q21 HNO₃ H1 N14 O16 →1+14+48=63 u - Answer Key 63 u
Q22 CH₄ C12 H1 →12+4=16 u - Answer Key 16 u
Q23 KCl K39 Cl35.5 →39+35.5=74.5 u - Answer Key 74.5 u
Q24 Mg(OH)₂ Mg24 O16 H1 →24+{16+1}×2=24+34=58 u - Answer Key 58 u
Example 9.1-9.7 पहले भाग में - 9.1 6.92=6.92, 9.2 8.8 g CO₂, 9.3 NaCl 23:35.5 46→71 g, 9.4 H₂O 18 u, 9.5 CO₂ 44 u, 9.6 Na₂O 62 u, 9.7 Ca(NO₃)₂ 164 u।
🟠 भाग 4/5 - Revise Q1-Q8
Revise, Reflect, Refine - पेज 181-183 - PDF से:
Q1. तत्व A में एक इलेक्ट्रॉन तीसरे कोश में दूसरा तत्व B में छह इलेक्ट्रॉन दूसरे कोश में। (i) A कितने देने/लेने प्रवृत्त स्थिर होने? (ii) किस प्रकार आयन बनाएगा? (iii) B कितने देने/लेने? (iv) किस प्रकार आयन? (v) A और B मिले तो किस प्रकार बंध? (vi) यौगिक सूत्र क्या?
उत्तर: Answer Key: (i) 1 electron देना (ii) Cation A⁺ (iii) 2 electron लेना (iv) Anion B²⁻ (v) Ionic (vi) A₂B - उदाहरण A=Na 2,8,1 →Na⁺, B=O 2,6 →O²⁻ →Na₂O
Q2. तत्व X में छह इलेक्ट्रॉन बाहरी कोश में द्विपरमाणुक अणु बनाता (i) क्यों होगा? (ii) किस प्रकार बंध बनाएगा? (iii) अणु संरचना बनाओ (iv) अन्य तत्व Y में दो इलेक्ट्रॉन दूसरे कोश में X Y के साथ अणु संरचना बनाओ
उत्तर: X=O 2,6 2 चाहिए दो X दो-दो साझा O₂ O=O द्विबंध सहसंयोजक। Y=Mg 2,2 2 देना Mg²⁺ O²⁻ →MgO आयनिक।
Q3. नया आयनिक यौगिक डिज़ाइन कुल धन 6+ कुल ऋण 6- कौन सा संयोजन सही आयनों संख्या? (i) 2 Al³⁺ 3 Cl⁻ (ii) 3 Mg²⁺ 1 PO₄³⁻ (iii) 2 Fe³⁺ 3 O²⁻ (iv) 3 Ca²⁺ 2 SO₄²⁻
उत्तर: (iii) 2 Fe³⁺ =6+ 3 O²⁻=6- कुल उदासीन Fe₂O₃। (i) 2×3+=6+ 3×1-=3- संतुलन नहीं, (ii) 3×2+=6+ 1×3-=3- नहीं, (iv) 3×2+=6+ 2×2-=4- नहीं। Answer Key (iii)।
Q4. सही कथन चुनें गलत सुधारें (i) तत्व अणुओं से बने यौगिक परमाणुओं से (ii) यौगिक का अणु हमेशा दो या अधिक समान प्रकार परमाणुओं से (iii) नाइट्रोजन गैस के एक अणु में तीन नाइट्रोजन परमाणु (iv) पानी दो हाइड्रोजन परमाणु सहसंयोजक बंध एक ऑक्सीजन परमाणु के साथ बना
उत्तर: Answer Key (iv) सही - केवल (iv) सत्य बाकी असत्य। (i) तत्व परमाणुओं से बने यौगिक अणुओं से, (ii) यौगिक भिन्न प्रकार परमाणुओं से, (iii) N₂ में दो परमाणु N≡N त्रिबंध।
Q5. रासायनिक सूत्र लिखो (i) Aluminium nitrate (ii) Calcium oxide (iii) Ferric oxide
उत्तर: (i) Al(NO₃)₃ (ii) CaO (iii) Fe₂O₃ - Answer Key।
Q6. आयन जोड़ी से यौगिक सूत्र (i) Ca²⁺ Br⁻ (ii) Al³⁺ CO₃²⁻ (iii) K⁺ SO₄²⁻ (iv) NH₄⁺ Cl⁻
उत्तर: (i) CaBr₂ (ii) Al₂(CO₃)₃ (iii) K₂SO₄ (iv) NH₄Cl - Answer Key।
Q7. Fig9.18 में कौन सा Cl⁻ आयन सही दर्शाता परमाणु क्रमांक 17?
उत्तर: Answer Key (ii) - Cl 17 प्रोटॉन 18 इलेक्ट्रॉन 2,8,8 विन्यास।
Q8. सूत्र इकाई द्रव्यमान निकालें (i) Ammonium nitrate NH₄NO₃ नाइट्रोजन उर्वरक (ii) Phosphoric acid H₃PO₄ फॉस्फेट उर्वरक डिटर्जेंट (iii) Sodium hydrogencarbonate NaHCO₃ अम्लता राहत पाचन
उत्तर: (i) 80 u NH₄=14+4=18 NO₃=14+48=62 कुल 80 (ii) 98 u 3×1+31+64=98 (iii) 84 u 23+1+12+48=84 - Answer Key 80 98 84।
Q1. तत्व A में एक इलेक्ट्रॉन तीसरे कोश में दूसरा तत्व B में छह इलेक्ट्रॉन दूसरे कोश में। (i) A कितने देने/लेने प्रवृत्त स्थिर होने? (ii) किस प्रकार आयन बनाएगा? (iii) B कितने देने/लेने? (iv) किस प्रकार आयन? (v) A और B मिले तो किस प्रकार बंध? (vi) यौगिक सूत्र क्या?
उत्तर: Answer Key: (i) 1 electron देना (ii) Cation A⁺ (iii) 2 electron लेना (iv) Anion B²⁻ (v) Ionic (vi) A₂B - उदाहरण A=Na 2,8,1 →Na⁺, B=O 2,6 →O²⁻ →Na₂O
Q2. तत्व X में छह इलेक्ट्रॉन बाहरी कोश में द्विपरमाणुक अणु बनाता (i) क्यों होगा? (ii) किस प्रकार बंध बनाएगा? (iii) अणु संरचना बनाओ (iv) अन्य तत्व Y में दो इलेक्ट्रॉन दूसरे कोश में X Y के साथ अणु संरचना बनाओ
उत्तर: X=O 2,6 2 चाहिए दो X दो-दो साझा O₂ O=O द्विबंध सहसंयोजक। Y=Mg 2,2 2 देना Mg²⁺ O²⁻ →MgO आयनिक।
Q3. नया आयनिक यौगिक डिज़ाइन कुल धन 6+ कुल ऋण 6- कौन सा संयोजन सही आयनों संख्या? (i) 2 Al³⁺ 3 Cl⁻ (ii) 3 Mg²⁺ 1 PO₄³⁻ (iii) 2 Fe³⁺ 3 O²⁻ (iv) 3 Ca²⁺ 2 SO₄²⁻
उत्तर: (iii) 2 Fe³⁺ =6+ 3 O²⁻=6- कुल उदासीन Fe₂O₃। (i) 2×3+=6+ 3×1-=3- संतुलन नहीं, (ii) 3×2+=6+ 1×3-=3- नहीं, (iv) 3×2+=6+ 2×2-=4- नहीं। Answer Key (iii)।
Q4. सही कथन चुनें गलत सुधारें (i) तत्व अणुओं से बने यौगिक परमाणुओं से (ii) यौगिक का अणु हमेशा दो या अधिक समान प्रकार परमाणुओं से (iii) नाइट्रोजन गैस के एक अणु में तीन नाइट्रोजन परमाणु (iv) पानी दो हाइड्रोजन परमाणु सहसंयोजक बंध एक ऑक्सीजन परमाणु के साथ बना
उत्तर: Answer Key (iv) सही - केवल (iv) सत्य बाकी असत्य। (i) तत्व परमाणुओं से बने यौगिक अणुओं से, (ii) यौगिक भिन्न प्रकार परमाणुओं से, (iii) N₂ में दो परमाणु N≡N त्रिबंध।
Q5. रासायनिक सूत्र लिखो (i) Aluminium nitrate (ii) Calcium oxide (iii) Ferric oxide
उत्तर: (i) Al(NO₃)₃ (ii) CaO (iii) Fe₂O₃ - Answer Key।
Q6. आयन जोड़ी से यौगिक सूत्र (i) Ca²⁺ Br⁻ (ii) Al³⁺ CO₃²⁻ (iii) K⁺ SO₄²⁻ (iv) NH₄⁺ Cl⁻
उत्तर: (i) CaBr₂ (ii) Al₂(CO₃)₃ (iii) K₂SO₄ (iv) NH₄Cl - Answer Key।
Q7. Fig9.18 में कौन सा Cl⁻ आयन सही दर्शाता परमाणु क्रमांक 17?
उत्तर: Answer Key (ii) - Cl 17 प्रोटॉन 18 इलेक्ट्रॉन 2,8,8 विन्यास।
Q8. सूत्र इकाई द्रव्यमान निकालें (i) Ammonium nitrate NH₄NO₃ नाइट्रोजन उर्वरक (ii) Phosphoric acid H₃PO₄ फॉस्फेट उर्वरक डिटर्जेंट (iii) Sodium hydrogencarbonate NaHCO₃ अम्लता राहत पाचन
उत्तर: (i) 80 u NH₄=14+4=18 NO₃=14+48=62 कुल 80 (ii) 98 u 3×1+31+64=98 (iii) 84 u 23+1+12+48=84 - Answer Key 80 98 84।
✅ भाग 5/5 - Q9-Q15 + सार
Q9. प्रतिक्रिया से बने यौगिक सूत्र (i) Magnesium और nitrogen (ii) Lithium और nitrogen (iii) Sodium और sulfur (iv) Aluminium और oxygen - पेज 182
उत्तर: (i) Mg₃N₂ Mg²⁺ N³⁻ (ii) Li₃N Li⁺ N³⁻ (iii) Na₂S Na⁺ S²⁻ (iv) Al₂O₃ Al³⁺ O²⁻ - Answer Key।
Q10. Table9.3 पूरा करो धनायन बाएँ ऋणायन ऊपर LiNO₃ उदाहरण NO₃⁻ SO₄²⁻ PO₄³⁻ NH₄⁺ Li⁺ Al³⁺ Cu²⁺
उत्तर: NO₃⁻ | SO₄²⁻ | PO₄³⁻
NH₄⁺ → NH₄NO₃ (NH₄)₂SO₄ (NH₄)₃PO₄
Li⁺ → LiNO₃ Li₂SO₄ Li₃PO₄
Al³⁺ → Al(NO₃)₃ Al₂(SO₄)₃ AlPO₄
Cu²⁺ → Cu(NO₃)₂ CuSO₄ Cu₃(PO₄)₂ - Answer Key यही।
Q11. 5.3 g sodium carbonate और 6.0 g acetic acid प्रतिक्रिया 2.2 g carbon dioxide 0.9 g water 8.2 g sodium acetate बना द्रव्यमान संरक्षण मान्य सत्यापित करो - पेज 182
उत्तर: Reactants 5.3+6.0=11.3 g Products 2.2+0.9+8.2=11.3 g समान इसलिए मान्य।
Q12. प्रजाति में 11 प्रोटॉन 12 न्यूट्रॉन 10 इलेक्ट्रॉन तो (i) परमाणु संख्या द्रव्यमान संख्या (ii) उदासीन धनायन ऋणायन समझाएं (iii) इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (iv) प्रजाति नाम
उत्तर: (i) Z=11 A=23 (11+12) (ii) Cation 11 प्रोटॉन 10 इलेक्ट्रॉन 1+ (iii) 2,8 (Na⁺ 10 e⁻) (iv) Sodium cation Na⁺ - Answer Key।
Q13. तत्व A B विन्यास A 2,8,5 B 2,8,7 (i) कौन अधिक प्रतिक्रियाशील (ii) A B मिले आयनिक या सहसंयोजक बंध बनाएंगे इलेक्ट्रॉन स्थानांतरण साझा से समझाएं (iii) यौगिक सूत्र भविष्यवाणी
उत्तर: (i) B अधिक प्रतिक्रियाशील 7 बाहरी 1 चाहिए A 5 बाहरी 3 चाहिए (ii) सहसंयोजक दोनों अधातु साझा करेंगे (iii) AB₃ - PCl₃ जैसा - Answer Key (i) Element B (ii) Covalent (iii) AB₃।
Q14. Assertion A Copper sulfate घोल में पिघली अवस्था में बिजली संचालन करता ठोस में नहीं Reason R Copper और sulfate आयन पिघली अवस्था में जाली में स्थिर ठोस में मुक्त गति कर सकते सही विकल्प?
उत्तर: (iii) A सत्य R असत्य - ठोस में आयन जाली में स्थिर पिघले में मुक्त गति संचालन - R उल्टा। Answer Key (iii)।
Q15. प्रजाति 27Al 80Br⁻ 201Hg²⁺ में क्रमशः 13 35 80 प्रोटॉन कितने इलेक्ट्रॉन न्यूट्रॉन?
उत्तर: Al 13 प्रोटॉन 13 इलेक्ट्रॉन 14 न्यूट्रॉन 27-13, Br⁻ 35 प्रोटॉन 36 इलेक्ट्रॉन 45 न्यूट्रॉन 80-35, Hg²⁺ 80 प्रोटॉन 78 इलेक्ट्रॉन 121 न्यूट्रॉन 201-80 - Answer Key Electrons 13 Neutrons 14, Electrons 36 Neutrons 45, Electrons 78 Neutrons 121।
उत्तर: (i) Mg₃N₂ Mg²⁺ N³⁻ (ii) Li₃N Li⁺ N³⁻ (iii) Na₂S Na⁺ S²⁻ (iv) Al₂O₃ Al³⁺ O²⁻ - Answer Key।
Q10. Table9.3 पूरा करो धनायन बाएँ ऋणायन ऊपर LiNO₃ उदाहरण NO₃⁻ SO₄²⁻ PO₄³⁻ NH₄⁺ Li⁺ Al³⁺ Cu²⁺
उत्तर: NO₃⁻ | SO₄²⁻ | PO₄³⁻
NH₄⁺ → NH₄NO₃ (NH₄)₂SO₄ (NH₄)₃PO₄
Li⁺ → LiNO₃ Li₂SO₄ Li₃PO₄
Al³⁺ → Al(NO₃)₃ Al₂(SO₄)₃ AlPO₄
Cu²⁺ → Cu(NO₃)₂ CuSO₄ Cu₃(PO₄)₂ - Answer Key यही।
Q11. 5.3 g sodium carbonate और 6.0 g acetic acid प्रतिक्रिया 2.2 g carbon dioxide 0.9 g water 8.2 g sodium acetate बना द्रव्यमान संरक्षण मान्य सत्यापित करो - पेज 182
उत्तर: Reactants 5.3+6.0=11.3 g Products 2.2+0.9+8.2=11.3 g समान इसलिए मान्य।
Q12. प्रजाति में 11 प्रोटॉन 12 न्यूट्रॉन 10 इलेक्ट्रॉन तो (i) परमाणु संख्या द्रव्यमान संख्या (ii) उदासीन धनायन ऋणायन समझाएं (iii) इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (iv) प्रजाति नाम
उत्तर: (i) Z=11 A=23 (11+12) (ii) Cation 11 प्रोटॉन 10 इलेक्ट्रॉन 1+ (iii) 2,8 (Na⁺ 10 e⁻) (iv) Sodium cation Na⁺ - Answer Key।
Q13. तत्व A B विन्यास A 2,8,5 B 2,8,7 (i) कौन अधिक प्रतिक्रियाशील (ii) A B मिले आयनिक या सहसंयोजक बंध बनाएंगे इलेक्ट्रॉन स्थानांतरण साझा से समझाएं (iii) यौगिक सूत्र भविष्यवाणी
उत्तर: (i) B अधिक प्रतिक्रियाशील 7 बाहरी 1 चाहिए A 5 बाहरी 3 चाहिए (ii) सहसंयोजक दोनों अधातु साझा करेंगे (iii) AB₃ - PCl₃ जैसा - Answer Key (i) Element B (ii) Covalent (iii) AB₃।
Q14. Assertion A Copper sulfate घोल में पिघली अवस्था में बिजली संचालन करता ठोस में नहीं Reason R Copper और sulfate आयन पिघली अवस्था में जाली में स्थिर ठोस में मुक्त गति कर सकते सही विकल्प?
उत्तर: (iii) A सत्य R असत्य - ठोस में आयन जाली में स्थिर पिघले में मुक्त गति संचालन - R उल्टा। Answer Key (iii)।
Q15. प्रजाति 27Al 80Br⁻ 201Hg²⁺ में क्रमशः 13 35 80 प्रोटॉन कितने इलेक्ट्रॉन न्यूट्रॉन?
उत्तर: Al 13 प्रोटॉन 13 इलेक्ट्रॉन 14 न्यूट्रॉन 27-13, Br⁻ 35 प्रोटॉन 36 इलेक्ट्रॉन 45 न्यूट्रॉन 80-35, Hg²⁺ 80 प्रोटॉन 78 इलेक्ट्रॉन 121 न्यूट्रॉन 201-80 - Answer Key Electrons 13 Neutrons 14, Electrons 36 Neutrons 45, Electrons 78 Neutrons 121।
✅ Chapter 9 सारा Exercise शुद्ध खत्म - PDF से - कोई प्रश्न नहीं छूटा - 24 Pause + 15 Revise =39 प्रश्न
ट्रिक: संरक्षण बंद प्रणाली समान 10 g ethanol गैस निकल, निश्चित अनुपात पानी 1:8 सभी स्रोत, NaCl 23:35.5, Dalton सरल पूर्ण संख्या
अणु उदासीन स्वतंत्र He स्थिर, सहसंयोजक साझा H₂ Cl₂ O₂ N≡N F₂ HCl H₂O CO₂ H₂S NH₃, Neon 2,8 साझा नहीं
नामकरण CO monoxide CO₂ dioxide SF₆ hexafluoride PCl₃ trichloride, सूत्र NaHCO₃ SO₂ FeCl₃ Cu₂O Fe(OH)₃ K₂CO₃
आयनिक ठोस नहीं घोल में संचालन MO Ionic, अणु द्रव्यमान HNO₃ 63 CH₄ 16, सूत्र इकाई KCl 74.5 Mg(OH)₂ 58 NH₄NO₃ 80 H₃PO₄ 98 NaHCO₃ 84
Mg₃N₂ Li₃N Na₂S Al₂O₃, Table LiNO₃ Al₂(SO₄)₃ Cu₃(PO₄)₂, संरक्षण 5.3+6.0=11.3=2.2+0.9+8.2, Z=11 A=23 Cation Na⁺ 2,8, AB₃ Covalent, Copper sulfate ठोस नहीं पिघला संचालन, Al 13e 14n Br⁻ 36e 45n Hg²⁺ 78e 121n
पक्का 3 प्रश्न अग्निवीर में इसी से
ट्रिक: संरक्षण बंद प्रणाली समान 10 g ethanol गैस निकल, निश्चित अनुपात पानी 1:8 सभी स्रोत, NaCl 23:35.5, Dalton सरल पूर्ण संख्या
अणु उदासीन स्वतंत्र He स्थिर, सहसंयोजक साझा H₂ Cl₂ O₂ N≡N F₂ HCl H₂O CO₂ H₂S NH₃, Neon 2,8 साझा नहीं
नामकरण CO monoxide CO₂ dioxide SF₆ hexafluoride PCl₃ trichloride, सूत्र NaHCO₃ SO₂ FeCl₃ Cu₂O Fe(OH)₃ K₂CO₃
आयनिक ठोस नहीं घोल में संचालन MO Ionic, अणु द्रव्यमान HNO₃ 63 CH₄ 16, सूत्र इकाई KCl 74.5 Mg(OH)₂ 58 NH₄NO₃ 80 H₃PO₄ 98 NaHCO₃ 84
Mg₃N₂ Li₃N Na₂S Al₂O₃, Table LiNO₃ Al₂(SO₄)₃ Cu₃(PO₄)₂, संरक्षण 5.3+6.0=11.3=2.2+0.9+8.2, Z=11 A=23 Cation Na⁺ 2,8, AB₃ Covalent, Copper sulfate ठोस नहीं पिघला संचालन, Al 13e 14n Br⁻ 36e 45n Hg²⁺ 78e 121n
पक्का 3 प्रश्न अग्निवीर में इसी से
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अग्निवीर के लिए - Chapter 9 - 25 MCQ - PDF से शुद्ध
🔴 भाग 1/5 - Q1-Q5
Q1. द्रव्यमान संरक्षण नियम किसने दिया? [पेज 165 Fig9.4]
A) Antoine Lavoisier 1789 Father of Modern Chemistry - हर ऑपरेशन में पदार्थ समान पहले बाद में B) Proust C) Dalton D) कोई नहीं
उत्तर: A) - प्रयोग Sodium sulfate + Barium chloride → Barium sulfate white precipitate + Sodium chloride दोनों फ्लास्क तराजू पर वजन समान - गैस निकले तो अंतर गुब्बारा Fig9.2 सील समान खुला अंतर - Example 4.0+2.92=6.92=1.76+0.72+4.44
Q2. निश्चित अनुपात नियम क्या है? [पेज 167 Proust]
A) यौगिक में तत्व निश्चित द्रव्यमान अनुपात में चाहे स्रोत कोई हो - पानी हमेशा H:O 1:8 नदी बोरवेल महासागर 9 g पानी →1 g H +8 g O - Cinnabar Fig9.5 हिंगुला 86.22% Hg 13.78% S B) मिश्रण में C) कोई नहीं D) केवल गैस
उत्तर: A) Example NaCl Na:Cl 23:35.5 46 g Na →71 g Cl (35.5/23×46)
Q3. डाल्टन परमाणु सिद्धांत 1808 के पोस्टुलेट्स? [पेज 168]
A) सभी पदार्थ परमाणु छोटे कण रासायनिक में भाग, परमाणु अविभाज्य न बनाया न नष्ट, समान तत्व समान द्रव्यमान गुण, भिन्न तत्व भिन्न, सरल पूर्ण संख्या अनुपात में मिलकर यौगिक, स्थिर संख्या प्रकार - पानी H O नष्ट नहीं बदले नहीं Mg हवा जल MgO - दो नियमों का आधार B) केवल पहला C) केवल दूसरा D) कोई नहीं
उत्तर: A)
Q4. अणु क्या है? [पेज 169]
A) विद्युत उदासीन इकाई एक से अधिक परमाणु स्वतंत्र अस्तित्व में सक्षम सभी गुण दिखाती - H₂ दो H परमाणु, HCl एक H एक Cl, He केवल परमाणु स्थिर B) केवल परमाणु C) केवल आयन D) कोई नहीं
उत्तर: A) - Sharing कुछ/सभी संयोजी दूसरे के साथ, Transfer एक या अधिक दूसरे को देना/लेना, कुल ऊर्जा कम अधिक स्थिर बंध Chemical Bond
Q5. सहसंयोजक बंध तत्वों के अणु H₂ Cl₂ O₂? [Fig9.6 Fig9.7 Fig9.8]
A) H क्रमांक 1 K में 1 K में 2 चाहिए दूसरा H के साथ 1 साझा H₂ H—H एकल, Cl बाहरी 7 1 चाहिए दो Cl एक-एक साझा Cl₂ Cl—Cl एकल Fig9.7, O क्रमांक 8 बाहरी 6 2 चाहिए दो O दो-दो साझा O₂ O=O द्विबंध दो जोड़ी Fig9.8 B) केवल आयनिक C) केवल धातु D) कोई नहीं
उत्तर: A) N 5 संयोजी N₂ N≡N त्रिबंध तीन जोड़ी F 9 7 बाहरी F—F एकल
A) Antoine Lavoisier 1789 Father of Modern Chemistry - हर ऑपरेशन में पदार्थ समान पहले बाद में B) Proust C) Dalton D) कोई नहीं
उत्तर: A) - प्रयोग Sodium sulfate + Barium chloride → Barium sulfate white precipitate + Sodium chloride दोनों फ्लास्क तराजू पर वजन समान - गैस निकले तो अंतर गुब्बारा Fig9.2 सील समान खुला अंतर - Example 4.0+2.92=6.92=1.76+0.72+4.44
Q2. निश्चित अनुपात नियम क्या है? [पेज 167 Proust]
A) यौगिक में तत्व निश्चित द्रव्यमान अनुपात में चाहे स्रोत कोई हो - पानी हमेशा H:O 1:8 नदी बोरवेल महासागर 9 g पानी →1 g H +8 g O - Cinnabar Fig9.5 हिंगुला 86.22% Hg 13.78% S B) मिश्रण में C) कोई नहीं D) केवल गैस
उत्तर: A) Example NaCl Na:Cl 23:35.5 46 g Na →71 g Cl (35.5/23×46)
Q3. डाल्टन परमाणु सिद्धांत 1808 के पोस्टुलेट्स? [पेज 168]
A) सभी पदार्थ परमाणु छोटे कण रासायनिक में भाग, परमाणु अविभाज्य न बनाया न नष्ट, समान तत्व समान द्रव्यमान गुण, भिन्न तत्व भिन्न, सरल पूर्ण संख्या अनुपात में मिलकर यौगिक, स्थिर संख्या प्रकार - पानी H O नष्ट नहीं बदले नहीं Mg हवा जल MgO - दो नियमों का आधार B) केवल पहला C) केवल दूसरा D) कोई नहीं
उत्तर: A)
Q4. अणु क्या है? [पेज 169]
A) विद्युत उदासीन इकाई एक से अधिक परमाणु स्वतंत्र अस्तित्व में सक्षम सभी गुण दिखाती - H₂ दो H परमाणु, HCl एक H एक Cl, He केवल परमाणु स्थिर B) केवल परमाणु C) केवल आयन D) कोई नहीं
उत्तर: A) - Sharing कुछ/सभी संयोजी दूसरे के साथ, Transfer एक या अधिक दूसरे को देना/लेना, कुल ऊर्जा कम अधिक स्थिर बंध Chemical Bond
Q5. सहसंयोजक बंध तत्वों के अणु H₂ Cl₂ O₂? [Fig9.6 Fig9.7 Fig9.8]
A) H क्रमांक 1 K में 1 K में 2 चाहिए दूसरा H के साथ 1 साझा H₂ H—H एकल, Cl बाहरी 7 1 चाहिए दो Cl एक-एक साझा Cl₂ Cl—Cl एकल Fig9.7, O क्रमांक 8 बाहरी 6 2 चाहिए दो O दो-दो साझा O₂ O=O द्विबंध दो जोड़ी Fig9.8 B) केवल आयनिक C) केवल धातु D) कोई नहीं
उत्तर: A) N 5 संयोजी N₂ N≡N त्रिबंध तीन जोड़ी F 9 7 बाहरी F—F एकल
🔵 भाग 2/5 - Q6-Q10
Q6. यौगिकों के अणु HCl H₂O CO₂ H₂S NH₃ कैसे बनते? [Fig9.9 Fig9.10]
A) HCl H 1 duplet 1 चाहिए Cl 7 1 चाहिए एक-एक साझा H—Cl एकल Fig9.9 सहसंयोजक, H₂O H 1 चाहिए O 2 चाहिए दो H एक-एक O के साथ Fig9.10 H₂O, CO₂ C 4 O 2 दो-दो साझा O=C=O, H₂S S 6 2 चाहिए H—S—H, NH₃ N 5 3 चाहिए तीन H B) केवल आयनिक C) कोई नहीं D) केवल H₂
उत्तर: A) Neon 2,8 8 स्थिर न स्थानांतरण न साझा केवल परमाणु - Together we are strong साझा मजबूत संबंध
Q7. नामकरण prefix system? [पेज 172]
A) पहला सामान्य दूसरा -ide prefix mono-1 di-2 tri-3 tetra-4 penta-5 hexa-6 परमाणु संख्या mono पहले छोड़ दूसरे उपयोग o/a स्वर अंतिम स्वर छोड़ monoxide pentoxide i रखें dioxide trioxide - CO carbon monoxide (monooxide नहीं) CO₂ carbon dioxide CS₂ disulfide दो S PCl₃ trichloride तीन Cl SF₆ hexafluoride छह F N₂O₄ dinitrogen tetroxide (tetraoxide नहीं) N₂O₅ pentoxide - H पहला तो prefix नहीं H₂S hydrogen sulfide dihydrogen नहीं - सामान्य H₂O water monoxide नहीं NH₃ ammonia trihydride नहीं B) केवल mono C) कोई नहीं D) केवल di
उत्तर: A)
Q8. आयनिक बंध NaCl कैसे? [Fig9.11 पेज 172-173]
A) संयोजी 4 से कम दान कर स्थिर - Na 11 संयोजी 1 खोकर स्थिर 11 प्रोटॉन 10 इलेक्ट्रॉन धनावेशित Cation Na⁺ Fig9.11a Na →Fig9.11b Na⁺+e⁻, Cl 7 बाहरी 1 लेकर Cl⁻ Anion 17 प्रोटॉन 18 इलेक्ट्रॉन Na⁺ Cl⁻ बीच स्थिरवैद्युत आकर्षण आयनिक - सूत्र सरलतम पूर्ण संख्या अनुपात B) केवल साझा C) कोई नहीं D) केवल धातु
उत्तर: A) Table9.1(b) OH⁻1 NO₃⁻1 HCO₃⁻1 CO₃²⁻2 SO₄²⁻2 NH₄⁺1
Q9. सूत्र लिखना सहसंयोजक crossover? [पेज 175]
A) तत्व प्रतीक संयोजकताएँ Table9.1 crossover subscript - HCl H1 Cl1→HCl 1 नहीं लिखते H₂S H1 S2→H₂S CCl₄ C4 Cl1→CCl₄ B) केवल याद C) कोई नहीं D) केवल आयनिक
उत्तर: A)
Q10. आयनिक सूत्र लिखना crossover आवेश? [पेज 176]
A) धनायन पहले ऋणायन बाद आवेश नीचे superscripts नहीं केवल संख्या cross subscript सरलतम अनुपात सामान्य कारक विभाजित 2 और 4→1 और 2 - CaCl₂ Ca²⁺ Cl⁻→CaCl₂ दो Cl⁻ हर Ca²⁺ Al₂O₃ Al³⁺ O²⁻ MgO Mg²⁺ O²⁻→Mg₂O₂ सरल MgO - Mg(OH)₂ Mg²⁺ OH⁻→Mg(OH)₂ दो OH⁻ ब्रैकेट दो या अधिक समान प्रकार Al(OH)₃ ब्रैकेट OH subscript 3 तीन OH⁻ एक Al³⁺ AlOH₃ नहीं Al₂(SO₄)₃ CaCO₃ Ca²⁺ CO₃²⁻→Ca₂(CO₃)₂ सरल CaCO₃ - Note आवेश सूत्र में नहीं दर्शाए B) केवल याद C) कोई नहीं D) केवल सहसंयोजक
उत्तर: A)
A) HCl H 1 duplet 1 चाहिए Cl 7 1 चाहिए एक-एक साझा H—Cl एकल Fig9.9 सहसंयोजक, H₂O H 1 चाहिए O 2 चाहिए दो H एक-एक O के साथ Fig9.10 H₂O, CO₂ C 4 O 2 दो-दो साझा O=C=O, H₂S S 6 2 चाहिए H—S—H, NH₃ N 5 3 चाहिए तीन H B) केवल आयनिक C) कोई नहीं D) केवल H₂
उत्तर: A) Neon 2,8 8 स्थिर न स्थानांतरण न साझा केवल परमाणु - Together we are strong साझा मजबूत संबंध
Q7. नामकरण prefix system? [पेज 172]
A) पहला सामान्य दूसरा -ide prefix mono-1 di-2 tri-3 tetra-4 penta-5 hexa-6 परमाणु संख्या mono पहले छोड़ दूसरे उपयोग o/a स्वर अंतिम स्वर छोड़ monoxide pentoxide i रखें dioxide trioxide - CO carbon monoxide (monooxide नहीं) CO₂ carbon dioxide CS₂ disulfide दो S PCl₃ trichloride तीन Cl SF₆ hexafluoride छह F N₂O₄ dinitrogen tetroxide (tetraoxide नहीं) N₂O₅ pentoxide - H पहला तो prefix नहीं H₂S hydrogen sulfide dihydrogen नहीं - सामान्य H₂O water monoxide नहीं NH₃ ammonia trihydride नहीं B) केवल mono C) कोई नहीं D) केवल di
उत्तर: A)
Q8. आयनिक बंध NaCl कैसे? [Fig9.11 पेज 172-173]
A) संयोजी 4 से कम दान कर स्थिर - Na 11 संयोजी 1 खोकर स्थिर 11 प्रोटॉन 10 इलेक्ट्रॉन धनावेशित Cation Na⁺ Fig9.11a Na →Fig9.11b Na⁺+e⁻, Cl 7 बाहरी 1 लेकर Cl⁻ Anion 17 प्रोटॉन 18 इलेक्ट्रॉन Na⁺ Cl⁻ बीच स्थिरवैद्युत आकर्षण आयनिक - सूत्र सरलतम पूर्ण संख्या अनुपात B) केवल साझा C) कोई नहीं D) केवल धातु
उत्तर: A) Table9.1(b) OH⁻1 NO₃⁻1 HCO₃⁻1 CO₃²⁻2 SO₄²⁻2 NH₄⁺1
Q9. सूत्र लिखना सहसंयोजक crossover? [पेज 175]
A) तत्व प्रतीक संयोजकताएँ Table9.1 crossover subscript - HCl H1 Cl1→HCl 1 नहीं लिखते H₂S H1 S2→H₂S CCl₄ C4 Cl1→CCl₄ B) केवल याद C) कोई नहीं D) केवल आयनिक
उत्तर: A)
Q10. आयनिक सूत्र लिखना crossover आवेश? [पेज 176]
A) धनायन पहले ऋणायन बाद आवेश नीचे superscripts नहीं केवल संख्या cross subscript सरलतम अनुपात सामान्य कारक विभाजित 2 और 4→1 और 2 - CaCl₂ Ca²⁺ Cl⁻→CaCl₂ दो Cl⁻ हर Ca²⁺ Al₂O₃ Al³⁺ O²⁻ MgO Mg²⁺ O²⁻→Mg₂O₂ सरल MgO - Mg(OH)₂ Mg²⁺ OH⁻→Mg(OH)₂ दो OH⁻ ब्रैकेट दो या अधिक समान प्रकार Al(OH)₃ ब्रैकेट OH subscript 3 तीन OH⁻ एक Al³⁺ AlOH₃ नहीं Al₂(SO₄)₃ CaCO₃ Ca²⁺ CO₃²⁻→Ca₂(CO₃)₂ सरल CaCO₃ - Note आवेश सूत्र में नहीं दर्शाए B) केवल याद C) कोई नहीं D) केवल सहसंयोजक
उत्तर: A)
🟢 भाग 3/5 - Q11-Q15
Q11. आयनिक और सहसंयोजक गुण? [पेज 177-179 गतिविधि 9.4 Fig9.17]
A) आयनिक आमतौर पर उच्च गलनांक क्वथनांक मजबूत inter-ionic आकर्षण सहसंयोजक कम - नमूने कपूर सोडियम क्लोराइड कॉपर सल्फेट चीनी नेफ्थलीन Camphor Naphthalene Fig9.17 घुलनशीलता पानी मिट्टी तेल पेट्रोल विद्युत चालकता पानी - low-voltage battery petrol kerosene ज्वलनशील सावधानी - ठोस आयनिक नहीं संचालन पानी में करता - Metal M दो इलेक्ट्रॉन M कोश MO Ionic Conducts B) समान C) कोई नहीं D) केवल सहसंयोजक उच्च
उत्तर: A)
Q12. अणु द्रव्यमान और सूत्र इकाई द्रव्यमान क्या? [Example9.4-9.7 पेज 179-180]
A) सहसंयोजक सूत्र तत्व परमाणु संख्या दर्शाता आयनिक सरलतम पूर्ण संख्या अनुपात - अणु द्रव्यमान = सभी परमाणु द्रव्यमान योग, सूत्र इकाई द्रव्यमान = सूत्र इकाई में सभी परमाणु द्रव्यमान योग - H₂O 1×2+16=18 u CO₂ 12+16×2=44 u HNO₃ 1+14+48=63 u CH₄ 12+4=16 u Na₂O 23×2+16=62 u Ca(NO₃)₂ 40+{14+48}×2=164 u KCl 39+35.5=74.5 u Mg(OH)₂ 24+17×2=58 u - आयनिक 3-D क्रिस्टल अणु नहीं B) केवल याद C) कोई नहीं D) केवल अणु
उत्तर: A) Example - At a Glance पेज 180 सार वही
Q13. 12 g carbon +32 g oxygen →44 g CO₂ तो 2.4 g carbon से कितना CO₂? [Example9.2]
A) 8.8 g - 1 g →44/12 2.4×44/12=8.8 B) 44 g C) 12 g D) 32 g
उत्तर: A) संरक्षण से
Q14. निश्चित अनुपात 40% S 60% O 20 g S हो तो O कितना? [Q3]
A) 30 g - 40:60=2:3 20→30 B) 20 g C) 40 g D) 60 g
उत्तर: A) Answer Key 30 g
Q15. CO में C:O 3:4 9 g C के साथ O कितना? [Q4]
A) 12 g - 9×4/3=12 B) 3 g C) 4 g D) 9 g
उत्तर: A) Answer Key 12 g
A) आयनिक आमतौर पर उच्च गलनांक क्वथनांक मजबूत inter-ionic आकर्षण सहसंयोजक कम - नमूने कपूर सोडियम क्लोराइड कॉपर सल्फेट चीनी नेफ्थलीन Camphor Naphthalene Fig9.17 घुलनशीलता पानी मिट्टी तेल पेट्रोल विद्युत चालकता पानी - low-voltage battery petrol kerosene ज्वलनशील सावधानी - ठोस आयनिक नहीं संचालन पानी में करता - Metal M दो इलेक्ट्रॉन M कोश MO Ionic Conducts B) समान C) कोई नहीं D) केवल सहसंयोजक उच्च
उत्तर: A)
Q12. अणु द्रव्यमान और सूत्र इकाई द्रव्यमान क्या? [Example9.4-9.7 पेज 179-180]
A) सहसंयोजक सूत्र तत्व परमाणु संख्या दर्शाता आयनिक सरलतम पूर्ण संख्या अनुपात - अणु द्रव्यमान = सभी परमाणु द्रव्यमान योग, सूत्र इकाई द्रव्यमान = सूत्र इकाई में सभी परमाणु द्रव्यमान योग - H₂O 1×2+16=18 u CO₂ 12+16×2=44 u HNO₃ 1+14+48=63 u CH₄ 12+4=16 u Na₂O 23×2+16=62 u Ca(NO₃)₂ 40+{14+48}×2=164 u KCl 39+35.5=74.5 u Mg(OH)₂ 24+17×2=58 u - आयनिक 3-D क्रिस्टल अणु नहीं B) केवल याद C) कोई नहीं D) केवल अणु
उत्तर: A) Example - At a Glance पेज 180 सार वही
Q13. 12 g carbon +32 g oxygen →44 g CO₂ तो 2.4 g carbon से कितना CO₂? [Example9.2]
A) 8.8 g - 1 g →44/12 2.4×44/12=8.8 B) 44 g C) 12 g D) 32 g
उत्तर: A) संरक्षण से
Q14. निश्चित अनुपात 40% S 60% O 20 g S हो तो O कितना? [Q3]
A) 30 g - 40:60=2:3 20→30 B) 20 g C) 40 g D) 60 g
उत्तर: A) Answer Key 30 g
Q15. CO में C:O 3:4 9 g C के साथ O कितना? [Q4]
A) 12 g - 9×4/3=12 B) 3 g C) 4 g D) 9 g
उत्तर: A) Answer Key 12 g
🟠 भाग 4/5 - Q16-Q20
Q16. यौगिक नाम CO₂ NO₂ SF₆ PCl₃? [Q16 पेज 177 Answer Key]
A) Carbon dioxide Nitrogen dioxide Sulfur hexafluoride Phosphorous trichloride B) केवल mono C) कोई नहीं D) केवल di
उत्तर: A)
Q17. सूत्र NaHCO₃ SO₂ FeCl₃ Cu₂O क्या? [Q17 Answer Key]
A) Sodium hydrogencarbonate Sulfur dioxide Ferric chloride Cuprous oxide B) केवल NaCl C) कोई नहीं D) केवल SO₂
उत्तर: A)
Q18. Fe³⁺ OH⁻ और K⁺ CO₃²⁻ सूत्र? [Q18]
A) Fe(OH)₃ K₂CO₃ B) FeOH KCO₃ C) Fe₂OH₃ D) कोई नहीं
उत्तर: A) Answer Key Fe(OH)₃ K₂CO₃
Q19. ठोस संचालन नहीं घोल में करता किस बंध? [Q19]
A) आयनिक - ठोस जाली स्थिर मुक्त नहीं घोल मुक्त संचालन B) सहसंयोजक C) धातु D) कोई नहीं
उत्तर: A)
Q20. HNO₃ CH₄ अणु द्रव्यमान? [Q21 Q22 Answer Key 63 16]
A) 63 u 16 u - HNO₃ 1+14+48=63 CH₄ 12+4=16 B) 18 44 C) 62 164 D) कोई नहीं
उत्तर: A)
A) Carbon dioxide Nitrogen dioxide Sulfur hexafluoride Phosphorous trichloride B) केवल mono C) कोई नहीं D) केवल di
उत्तर: A)
Q17. सूत्र NaHCO₃ SO₂ FeCl₃ Cu₂O क्या? [Q17 Answer Key]
A) Sodium hydrogencarbonate Sulfur dioxide Ferric chloride Cuprous oxide B) केवल NaCl C) कोई नहीं D) केवल SO₂
उत्तर: A)
Q18. Fe³⁺ OH⁻ और K⁺ CO₃²⁻ सूत्र? [Q18]
A) Fe(OH)₃ K₂CO₃ B) FeOH KCO₃ C) Fe₂OH₃ D) कोई नहीं
उत्तर: A) Answer Key Fe(OH)₃ K₂CO₃
Q19. ठोस संचालन नहीं घोल में करता किस बंध? [Q19]
A) आयनिक - ठोस जाली स्थिर मुक्त नहीं घोल मुक्त संचालन B) सहसंयोजक C) धातु D) कोई नहीं
उत्तर: A)
Q20. HNO₃ CH₄ अणु द्रव्यमान? [Q21 Q22 Answer Key 63 16]
A) 63 u 16 u - HNO₃ 1+14+48=63 CH₄ 12+4=16 B) 18 44 C) 62 164 D) कोई नहीं
उत्तर: A)
✅ भाग 5/5 - Q21-Q25 + ट्रिक
Q21. KCl Mg(OH)₂ सूत्र इकाई द्रव्यमान? [Q23 Q24 Answer Key 74.5 58]
A) 74.5 u 58 u - KCl 39+35.5 Mg(OH)₂ 24+34 B) 18 44 C) 63 16 D) कोई नहीं
उत्तर: A)
Q22. NH₄NO₃ H₃PO₄ NaHCO₃ सूत्र इकाई? [Q8 Answer Key 80 98 84]
A) 80 98 84 - NH₄ 18 NO₃ 62 कुल 80 H₃PO₄ 3+31+64=98 NaHCO₃ 23+1+12+48=84 B) 18 44 62 C) कोई नहीं D) केवल 80
उत्तर: A)
Q23. Mg और nitrogen Li और nitrogen Na और sulfur Al और oxygen सूत्र? [Q9 Answer Key Mg₃N₂ Li₃N Na₂S Al₂O₃]
A) Mg₃N₂ Li₃N Na₂S Al₂O₃ B) MgN LiN NaS AlO C) कोई नहीं D) केवल Mg₃N₂
उत्तर: A) Mg²⁺ N³⁻ crossover Mg₃N₂ Li⁺ N³⁻ Li₃N Na⁺ S²⁻ Na₂S Al³⁺ O²⁻ Al₂O₃
Q24. Table9.3 LiNO₃ उदाहरण पूरा करो NO₃⁻ SO₄²⁻ PO₄³⁻? [Q10 Answer Key]
A) NH₄⁺→NH₄NO₃ (NH₄)₂SO₄ (NH₄)₃PO₄ Li⁺→LiNO₃ Li₂SO₄ Li₃PO₄ Al³⁺→Al(NO₃)₃ Al₂(SO₄)₃ AlPO₄ Cu²⁺→Cu(NO₃)₂ CuSO₄ Cu₃(PO₄)₂ B) केवल LiNO₃ C) कोई नहीं D) केवल Al
उत्तर: A)
Q25. 5.3 g sodium carbonate 6.0 g acetic acid →2.2 g CO₂ 0.9 g water 8.2 g sodium acetate संरक्षण मान्य? [Q11] + Z11 A23 Cation Na⁺? [Q12]
A) हाँ 5.3+6.0=11.3 2.2+0.9+8.2=11.3 समान - Z=11 A=23 11 प्रोटॉन 10 इलेक्ट्रॉन Cation 2,8 Sodium cation Na⁺ B) नहीं C) कोई नहीं D) केवल पहला
उत्तर: A) Q13 B अधिक प्रतिक्रियाशील Covalent AB₃, Q14 Copper sulfate पिघला संचालन ठोस नहीं (iii) A सत्य R असत्य, Q15 Al 13e14n Br⁻36e45n Hg²⁺78e121n
A) 74.5 u 58 u - KCl 39+35.5 Mg(OH)₂ 24+34 B) 18 44 C) 63 16 D) कोई नहीं
उत्तर: A)
Q22. NH₄NO₃ H₃PO₄ NaHCO₃ सूत्र इकाई? [Q8 Answer Key 80 98 84]
A) 80 98 84 - NH₄ 18 NO₃ 62 कुल 80 H₃PO₄ 3+31+64=98 NaHCO₃ 23+1+12+48=84 B) 18 44 62 C) कोई नहीं D) केवल 80
उत्तर: A)
Q23. Mg और nitrogen Li और nitrogen Na और sulfur Al और oxygen सूत्र? [Q9 Answer Key Mg₃N₂ Li₃N Na₂S Al₂O₃]
A) Mg₃N₂ Li₃N Na₂S Al₂O₃ B) MgN LiN NaS AlO C) कोई नहीं D) केवल Mg₃N₂
उत्तर: A) Mg²⁺ N³⁻ crossover Mg₃N₂ Li⁺ N³⁻ Li₃N Na⁺ S²⁻ Na₂S Al³⁺ O²⁻ Al₂O₃
Q24. Table9.3 LiNO₃ उदाहरण पूरा करो NO₃⁻ SO₄²⁻ PO₄³⁻? [Q10 Answer Key]
A) NH₄⁺→NH₄NO₃ (NH₄)₂SO₄ (NH₄)₃PO₄ Li⁺→LiNO₃ Li₂SO₄ Li₃PO₄ Al³⁺→Al(NO₃)₃ Al₂(SO₄)₃ AlPO₄ Cu²⁺→Cu(NO₃)₂ CuSO₄ Cu₃(PO₄)₂ B) केवल LiNO₃ C) कोई नहीं D) केवल Al
उत्तर: A)
Q25. 5.3 g sodium carbonate 6.0 g acetic acid →2.2 g CO₂ 0.9 g water 8.2 g sodium acetate संरक्षण मान्य? [Q11] + Z11 A23 Cation Na⁺? [Q12]
A) हाँ 5.3+6.0=11.3 2.2+0.9+8.2=11.3 समान - Z=11 A=23 11 प्रोटॉन 10 इलेक्ट्रॉन Cation 2,8 Sodium cation Na⁺ B) नहीं C) कोई नहीं D) केवल पहला
उत्तर: A) Q13 B अधिक प्रतिक्रियाशील Covalent AB₃, Q14 Copper sulfate पिघला संचालन ठोस नहीं (iii) A सत्य R असत्य, Q15 Al 13e14n Br⁻36e45n Hg²⁺78e121n
✅ अग्निवीर ट्रिक Chapter 9 - PDF से शुद्ध
संरक्षण Lavoisier Father Modern Chemistry बंद प्रणाली समान 10 g ethanol गैस निकल खुला खाली 20+160=180 - Na₂SO₄+BaCl₂ BaSO₄ सफेद समान 4.0+2.92=6.92=1.76+0.72+4.44 12+32=44 2.4→8.8
निश्चित Proust पानी H:O 1:8 सभी स्रोत Cinnabar हिंगुला 86.22% Hg 13.78% S NaCl 23:35.5 46→71 40% S 20→30 CO 3:4 9→12 4:1=8:2 न्यायसंगत
Dalton 1808 6 पोस्टुलेट अविभाज्य समान तत्व समान भिन्न भिन्न सरल पूर्ण संख्या स्थिर
अणु उदासीन स्वतंत्र He स्थिर केवल परमाणु, बंध Sharing Transfer ऊर्जा कम स्थिर
सहसंयोजक H₂ H—H एकल Cl₂ Cl—Cl O₂ O=O द्विबंध N₂ N≡N त्रिबंध F₂ HCl H—Cl H₂O CO₂ O=C=O H₂S H—S—H NH₃ Neon 2,8 साझा नहीं
नामकरण CO monoxide CO₂ dioxide CS₂ disulfide PCl₃ trichloride SF₆ hexafluoride N₂O₄ tetroxide N₂O₅ pentoxide H₂S sulfide H₂O water NH₃ ammonia
आयनिक Na⁺ 11p10e Cl⁻ 17p18e NaCl आकर्षण OH⁻ NO₃⁻ HCO₃⁻ CO₃²⁻ SO₄²⁻ NH₄⁺ सूत्र CaCl₂ Al₂O₃ MgO Mg(OH)₂ ब्रैकेट Al(OH)₃ Al₂(SO₄)₃ CaCO₃ आवेश नहीं लिखते
गुण आयनिक उच्च गलनांक क्वथनांक मजबूत सहसंयोजक कम - ठोस नहीं घोल में संचालन MO Ionic
अणु द्रव्यमान H₂O 18 CO₂ 44 HNO₃ 63 CH₄ 16 सूत्र इकाई Na₂O 62 Ca(NO₃)₂ 164 KCl 74.5 Mg(OH)₂ 58 NH₄NO₃ 80 H₃PO₄ 98 NaHCO₃ 84
Mg₃N₂ Li₃N Na₂S Al₂O₃ Table LiNO₃ Al₂(SO₄)₃ Cu₃(PO₄)₂ 11.3=11.3 Z11 A23 Cation Na⁺ 2,8 AB₃ Covalent CuSO₄ पिघला संचालन Al13e14n Br⁻36e45n Hg²⁺78e121n
पक्का 5 प्रश्न अग्निवीर में इसी से
संरक्षण Lavoisier Father Modern Chemistry बंद प्रणाली समान 10 g ethanol गैस निकल खुला खाली 20+160=180 - Na₂SO₄+BaCl₂ BaSO₄ सफेद समान 4.0+2.92=6.92=1.76+0.72+4.44 12+32=44 2.4→8.8
निश्चित Proust पानी H:O 1:8 सभी स्रोत Cinnabar हिंगुला 86.22% Hg 13.78% S NaCl 23:35.5 46→71 40% S 20→30 CO 3:4 9→12 4:1=8:2 न्यायसंगत
Dalton 1808 6 पोस्टुलेट अविभाज्य समान तत्व समान भिन्न भिन्न सरल पूर्ण संख्या स्थिर
अणु उदासीन स्वतंत्र He स्थिर केवल परमाणु, बंध Sharing Transfer ऊर्जा कम स्थिर
सहसंयोजक H₂ H—H एकल Cl₂ Cl—Cl O₂ O=O द्विबंध N₂ N≡N त्रिबंध F₂ HCl H—Cl H₂O CO₂ O=C=O H₂S H—S—H NH₃ Neon 2,8 साझा नहीं
नामकरण CO monoxide CO₂ dioxide CS₂ disulfide PCl₃ trichloride SF₆ hexafluoride N₂O₄ tetroxide N₂O₅ pentoxide H₂S sulfide H₂O water NH₃ ammonia
आयनिक Na⁺ 11p10e Cl⁻ 17p18e NaCl आकर्षण OH⁻ NO₃⁻ HCO₃⁻ CO₃²⁻ SO₄²⁻ NH₄⁺ सूत्र CaCl₂ Al₂O₃ MgO Mg(OH)₂ ब्रैकेट Al(OH)₃ Al₂(SO₄)₃ CaCO₃ आवेश नहीं लिखते
गुण आयनिक उच्च गलनांक क्वथनांक मजबूत सहसंयोजक कम - ठोस नहीं घोल में संचालन MO Ionic
अणु द्रव्यमान H₂O 18 CO₂ 44 HNO₃ 63 CH₄ 16 सूत्र इकाई Na₂O 62 Ca(NO₃)₂ 164 KCl 74.5 Mg(OH)₂ 58 NH₄NO₃ 80 H₃PO₄ 98 NaHCO₃ 84
Mg₃N₂ Li₃N Na₂S Al₂O₃ Table LiNO₃ Al₂(SO₄)₃ Cu₃(PO₄)₂ 11.3=11.3 Z11 A23 Cation Na⁺ 2,8 AB₃ Covalent CuSO₄ पिघला संचालन Al13e14n Br⁻36e45n Hg²⁺78e121n
पक्का 5 प्रश्न अग्निवीर में इसी से
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