*Chapter 8* | Journey Inside the Atom | परमाणु के अंदर की यात्रा

🔴 भाग 1/5 - परमाणु मॉडल का विकास

क्रम:
- Dalton Atomic model - Atom as indivisible particle - 1808
- Thomson Atomic model - Positive and negative charge - plum pudding model - electrons embedded in sphere of positive charge
- Rutherford Atomic model - The nucleus - dense central nucleus - atom mostly empty space electrons orbiting
- Bohr Atomic model - Energy levels - electrons move in fixed orbits shells K L M N definite energy
- Modern Atomic model - Quantum mechanical model - Still being discovered

उप-परमाणु कण Subatomic particles:
- Electron - J.J. Thomson द्वारा खोज - ऋणावेशित - परमाणु के बाहर कक्षाओं में
- Proton - धनावेशित - नाभिक में - Rutherford ने खोजा
- Neutron - आवेश रहित - नाभिक में - James Chadwick ने खोजा - द्रव्यमान प्रोटॉन के लगभग बराबर
तीनों परमाणु के मूल कण।

Thomson मॉडल: Atom plum pudding जैसा - धनावेशित गोले में ऋणावेशित electrons धंसे हुए जैसे खीर में किशमिश।
Rutherford मॉडल - Gold foil experiment: Alpha कण सोने की पन्नी पर मारे अधिकांश सीधे निकल गए कुछ थोड़ा विचलित बहुत कम वापस - इससे पता चला परमाणु अधिकांश खाली जगह घना धनावेशित नाभिक केंद्र में electrons उसके चारों ओर परिक्रमा। कमी - electrons क्यों गिरते नहीं नाभिक में स्पष्ट नहीं।
Bohr मॉडल: Electrons निश्चित ऊर्जा स्तर orbits K L M N में नाभिक के चारों ओर घूमते - प्रत्येक orbit निश्चित ऊर्जा - K सबसे कम ऊर्जा नाभिक के निकटतम।

Q5 पेज 159: क्रम व्यवस्थित करो:
सही कालक्रम: (iv) Dalton indivisible → (ii) Thomson plum pudding → (iii) Rutherford dense nucleus → (i) Bohr fixed orbits definite energy।

Q6: Electrons नाभिक के चारों ओर orbits में क्यों नहीं उड़ जाते? क्या आकर्षित रखता?
उत्तर: धनावेशित नाभिक प्रोटॉन और ऋणावेशित electrons के बीच स्थिरवैद्युत आकर्षण Electrostatic attraction - centripetal force के रूप में - Bohr के अनुसार निश्चित ऊर्जा स्तर में घूमते ऊर्जा नहीं खोते इसलिए स्थिर।

🔵 भाग 2/5 - इलेक्ट्रॉनिक विन्यास और कोश

कोश Shells - K L M N:
K - पहला कोश नाभिक के निकटतम अधिकतम 2 electrons, L अधिकतम 8, M अधिकतम 18 लेकिन बाहरी कोश में 8 से अधिक नहीं होते नियम।
उदाहरण: Sodium 11 electrons → 2,8,1 (K2 L8 M1) Magnesium 12 →2,8,2, Aluminium 13→2,8,3, Fluorine 9→2,7, Nitrogen 7→2,5, Lithium 3→2,1

स्थिरता Stable atom:
बाहरी कोश में octet 8 electrons (He के लिए K बाहरी हो तो 2) तो परमाणु स्थिर largely unreactive - Neon 2,8 Argon 2,8,8 - अष्टक पूरा।
यदि बाहरी में 8 से कम तो परमाणु इलेक्ट्रॉन खोकर पाकर या साझा करके अष्टक प्राप्त करने का प्रयास - इसी से रासायनिक बंध बनते - Chapter 9 में पढ़ा।

Valency संयोजकता - परिभाषा:
परमाणु की संयोजन क्षमता - स्थिर विन्यास प्राप्त करने के लिए जितने electrons खोए पाए या साझा किए जा सकते हैं वह संख्या।
- बाहरी 4 से कम → देने की प्रवृत्ति Valency = बाहरी electrons संख्या
- बाहरी 4 से अधिक → लेने की प्रवृत्ति Valency = 8 - बाहरी electrons संख्या
- बाहरी 4 → 4
उदाहरण: Na 2,8,1 →1 देना Valency 1, Mg 2,8,2 →2 देना Valency 2, Al 2,8,3 →3 देना Valency 3, C 2,4 →4, O 2,6 →2 लेना (8-6) Valency 2, Cl 2,8,7 →1 लेना Valency 1, F 2,7 →1

Fig 8.17 पेज 159 Q9:
(a) K में 1 → Lithium? Actually (a) 2 electrons total? - Fig (a) 2 electrons K में 2 → Helium stable - लेकिन Q9 में (a)(b)(c)(d) चार आरेख - Answer Key पेज 272: (a) Lithium Li 3 total 1 valence valency 1 protons 3 atomic number 3, (b) Nitrogen N 7 total 5 valence valency 3 protons 7 atomic 7, (c) Aluminium Al 13 total 3 valence valency 3 protons 13 atomic 13, (d) Fluorine F 9 total 7 valence valency 1 protons 9 atomic 9 - इसी तरह।

Q7 Assertion Discovery subatomic particles helped understanding atomic structure Reason Number electrons equal protons in atom:
उत्तर: (ii) दोनों सत्य लेकिन R A की सही व्याख्या नहीं - subatomic discovery से model बना electrons=protons neutral atom का परिणाम लेकिन कारण नहीं। Answer Key (ii)।

🟢 भाग 3/5 - परमाणु संख्या द्रव्यमान संख्या

परमाणु संख्या Atomic number Z:
नाभिक में प्रोटॉनों की संख्या - किसी तत्व की पहचान - सभी परमाणुओं में समान। Z = Protons = Electrons (उदासीन परमाणु में)

द्रव्यमान संख्या Mass number A:
नाभिक में कुल nucleons प्रोटॉन + न्यूट्रॉन की संख्या - A = p + n
न्यूट्रॉन संख्या = A - Z

Example Q8 पेज 159: Magnesium mass number 24 atomic number 12 तो (i) protons (ii) neutrons (iii) electrons और arrangement:
उत्तर: Protons = Z =12, Electrons =12 (उदासीन), Neutrons = A-Z =24-12=12, Arrangement 2,8,2 - K2 L8 M2 - Answer Key Protons 12 Neutrons 12 Electrons 12 electronic configuration 2,8,2

Q10 पेज 155 Example? Electrons 26 Protons 26 Neutrons 30 - Iron Fe Z26 A56
Q11 Neutrons 21 - ? Q12 Mass number 35 - Chlorine Cl Z17 A35 neutrons 18
Q13 Neutrons 12 - ? Q14 (i)4 (ii)7 (iii)4 - ?
Q15 2,8,2 ; 2,8,6 ; 2,8,8 - Mg S Ar - Sodium 12
Q18 80.006 u - ? Bromine average mass।

Average atomic mass:
तत्व के समस्थानिकों Isotopes की प्रकृति में सापेक्ष बहुलता relative abundance के आधार पर औसत द्रव्यमान।
उदाहरण Chlorine दो isotope 35 और 37 लगभग 3:1 अनुपात औसत 35.5 u, Boron 10 और 11 औसत 10.81।
Calculation: Average = (mass1×%1 + mass2×%2)/100

🟣 भाग 4/5 - समस्थानिक और समभारिक

Isotopes समस्थानिक - परिभाषा:
एक ही तत्व के परमाणु जिनकी परमाणु संख्या Z समान लेकिन द्रव्यमान संख्या A भिन्न - अर्थात प्रोटॉन समान न्यूट्रॉन भिन्न।
उदाहरण: Hydrogen के 3 isotope - Protium ¹H₁ p1 n0, Deuterium ²H₁ p1 n1, Tritium ³H₁ p1 n2
Carbon - ¹²C 6p6n और ¹⁴C 6p8n
Chlorine - ³⁵Cl 17p18n और ³⁷Cl 17p20n
Oxygen - ¹⁶O ¹⁷O ¹⁸O
गुण: रासायनिक गुण समान (इलेक्ट्रॉन समान) भौतिक गुण द्रव्यमान के कारण थोड़े भिन्न।

Isobars समभारिक - परिभाषा:
विभिन्न तत्वों के परमाणु जिनकी द्रव्यमान संख्या A समान लेकिन परमाणु संख्या Z भिन्न।
उदाहरण: Argon Ar Z18 A40 और Calcium Ca Z20 A40 - दोनों A40 लेकिन Z भिन्न
Carbon ¹⁴C Z6 A14 और Nitrogen ¹⁴N Z7 A14 - A14 समान Z भिन्न
गुण: रासायनिक गुण भिन्न क्योंकि प्रोटॉन इलेक्ट्रॉन भिन्न।

Q3 पेज 155 Revise (i) Isotopes (ii) Isobars - Answer Key वही।

Q12-13 Table पेज 272 Answer Key Chapter 8:
Atomic number 5 Mass 11 Neutrons 6 Protons 5 Electrons 5 Boron
Atomic 7 Mass14 Neutrons7 Protons7 Electrons7 Nitrogen
Atomic12 Mass24 Neutrons12 Protons12 Electrons12 Magnesium
Atomic15 Mass31 Neutrons16 Protons15 Electrons15 Phosphorus
Atomic1 Mass1 Neutrons0 Protons1 Electrons1 Hydrogen
Q14 Electrons17 Protons17 Atomic number17 Chlorine Electronic 2,8,7 Valence7 Mass number37 Isotopes

Applications:
Isotopes उपयोग - Uranium 235 nuclear fuel, Cobalt 60 cancer treatment, Iodine 131 thyroid, Carbon 14 dating fossils।

✅ भाग 5/5 - At a Glance और Answer Key

At a Glance पेज 157 - सार शुद्ध:
- Atoms building blocks of matter।
- J.J. Thomson proposed atom electrons embedded positively charged sphere।
- Rutherford model atom mostly empty space dense positively charged nucleus centre electrons orbiting it।
- Niels Bohr model electrons move fixed energy levels shells around nucleus।
- Shells named K L M N and so on।
- James Chadwick discovered presence neutrons in atom।
- Three subatomic particles electrons protons neutrons।
- If outermost shell octet (or 2 in case helium) atom stable largely unreactive।
- Valency combining capacity equal number electrons which can be gained lost or shared to achieve stable configuration।
- Atomic number equal number protons in nucleus।
- Mass number equal total number nucleons protons and neutrons in nucleus।
- Isotopes atoms same element same atomic number but different mass numbers।
- Average atomic mass calculated based relative abundance its isotopes in nature।
- Isobars atoms different elements same mass number but different atomic numbers।

Answer Key Chapter 8 पेज 272 - आपकी PDF से:
Pause and Ponder:
7. (ii) 10. Electrons 26 Protons 26 Neutrons 30 11. Neutrons 21 12. Mass number 35 13. Neutrons 12 14. (i)4 (ii)7 (iii)4 15. 2,8,2; 2,8,6; 2,8,8 16. Sodium 12 18. 80.006 u
Revise, Reflect, Refine:
1. (ii)(iii) correct 2. (iii) correct 3. (i) Isotopes (ii) Isobars 7. (ii) 8. Protons12 Neutrons12 Electrons12 configuration 2,8,2
9. (a) Lithium Li 3 total 1 valence valency1 protons3 atomic3 (b) Nitrogen N 7 total5 valence valency3 protons7 atomic7 (c) Aluminium Al 13 total3 valence valency3 protons13 atomic13 (d) Fluorine F 9 total7 valence valency1 protons9 atomic9
11. Neutrons 39 - Potassium K Z19 A40? Actually K-39 neutrons 20?

🔴 भाग 1/5 - परमाणु मॉडल के सिद्धांत

1. Dalton परमाणु मॉडल 1808:
सिद्धांत: परमाणु अविभाज्य कण है जिसे बनाया या नष्ट नहीं किया जा सकता। सभी पदार्थ परमाणुओं से बने। एक तत्व के परमाणु समान दूसरे तत्व से भिन्न। यौगिक बनते समय परमाणु सरल पूर्ण संख्या अनुपात में मिलते।
सीमा: उप-परमाणु कण electron proton neutron की व्याख्या नहीं कर पाया।

2. Thomson मॉडल 1904 - Plum Pudding Model:
सिद्धांत: J.J. Thomson ने electron खोजा ऋणावेशित। परमाणु धनावेशित गोला जिसमें ऋणावेशित electrons धंसे हुए जैसे खीर में किशमिश या तरबूज में बीज। कुल आवेश उदासीन धन = ऋण।
सीमा: Rutherford के Gold foil प्रयोग को समझा नहीं पाया, नाभिक की व्याख्या नहीं।

3. Rutherford मॉडल 1911 - Gold Foil Experiment:
प्रयोग: Alpha कण (He²⁺ धनावेशित) सोने की पन्नी पर मारे - अधिकांश सीधे निकल गए, कुछ थोड़ा विचलित, बहुत कम 1/20000 वापस लौटे।
सिद्धांत: परमाणु अधिकांश खाली जगह, घना धनावेशित नाभिक केंद्र में छोटा आकार (त्रिज्या परमाणु का 1/100000), electrons नाभिक के चारों ओर परिक्रमा करते।
सीमा: Maxwell सिद्धांत अनुसार परिक्रमा करता electron ऊर्जा खोकर नाभिक में गिर जाना चाहिए लेकिन गिरता नहीं - स्थिरता की व्याख्या नहीं। ऊर्जा स्तर नहीं बताए।

4. Bohr मॉडल 1913 - Niels Bohr:
सिद्धांत: Electrons निश्चित ऊर्जा स्तर Orbits Shells K L M N में नाभिक के चारों ओर घूमते। प्रत्येक orbit की निश्चित ऊर्जा। K सबसे कम ऊर्जा नाभिक के निकटतम। Electron जब एक orbit से दूसरे में जाता तभी ऊर्जा अवशोषण/उत्सर्जन।
महत्व: Rutherford की कमी दूर की - निश्चित ऊर्जा में electron ऊर्जा नहीं खोता इसलिए स्थिर।

5. Modern Quantum Mechanical Model:
सिद्धांत: अभी भी खोज जारी - electrons की स्थिति निश्चित orbit नहीं बल्कि संभावना मेघ Electron Cloud - Orbital में पाए जाने की संभावना।

क्रम ट्रिक अग्निवीर: Dalton Indivisible → Thomson Plum Pudding → Rutherford Nucleus Dense → Bohr Fixed Energy → Modern Quantum - Still being discovered

🔵 भाग 2/5 - उप-परमाणु कण और कोश

उप-परमाणु कण - परिभाषा:
1. Electron e⁻ - J.J. Thomson 1897 Cathode Ray Experiment:
- आवेश: -1.6×10⁻¹⁹ C ऋणावेशित
- द्रव्यमान: 9.1×10⁻³¹ kg लगभग 1/1837 proton का
- स्थान: नाभिक के बाहर कोशों K L M N में परिक्रमा
- खोज: Cathode ray tube में

2. Proton p⁺ - Goldstein 1886 Canal Ray, नाम Rutherford 1919:
- आवेश: +1.6×10⁻¹⁹ C धनावेशित
- द्रव्यमान: 1.67×10⁻²⁷ kg लगभग 1 u
- स्थान: नाभिक में
- प्रोटॉनों की संख्या = परमाणु संख्या Z - तत्व की पहचान

3. Neutron n⁰ - James Chadwick 1932:
- आवेश: 0 उदासीन
- द्रव्यमान: 1.67×10⁻²⁷ kg proton के लगभग बराबर 1 u
- स्थान: नाभिक में proton के साथ
- कार्य: नाभिक को स्थिर रखना proton-proton प्रतिकर्षण कम करना

तीनों मूल कण - परमाणु के building blocks।

कोश Shell / Energy Level - K L M N - परिभाषा:
नाभिक के चारों ओर निश्चित ऊर्जा के पथ जहाँ electron घूमते हैं। Bohr ने दिए।
- K: पहला नाभिक के निकटतम n=1 अधिकतम electrons 2, न्यूनतम ऊर्जा
- L: दूसरा n=2 अधिकतम 8
- M: तीसरा n=3 अधिकतम 18 लेकिन बाहरी कोश में 8 से अधिक नहीं (Octet नियम)
- N: चौथा n=4 अधिकतम 32 लेकिन बाहरी में 8 से अधिक नहीं

सूत्र: किसी कोश में अधिकतम electrons = 2n²
K n=1 →2×1=2, L n=2 →2×4=8, M n=3 →2×9=18, N n=4 →2×16=32

इलेक्ट्रॉनिक विन्यास Electronic Configuration - नियम:
- पहले K भरता फिर L फिर M
- बाहरी कोश में 8 से अधिक नहीं होते जब तक अंदर वाला पूरा न हो (कुछ अपवाद)
उदाहरण:
Hydrogen Z1 →1 →K1 →1
Helium Z2 →2 →K2
Lithium Z3 →2,1 →K2 L1
Beryllium Z4 →2,2
Boron Z5 →2,3
Carbon Z6 →2,4
Nitrogen Z7 →2,5
Oxygen Z8 →2,6
Fluorine Z9 →2,7
Neon Z10 →2,8 स्थिर
Sodium Z11 →2,8,1
Magnesium Z12 →2,8,2
Aluminium Z13 →2,8,3
Silicon Z14 →2,8,4
Phosphorus Z15 →2,8,5
Sulfur Z16 →2,8,6
Chlorine Z17 →2,8,7
Argon Z18 →2,8,8 स्थिर
Potassium Z19 →2,8,8,1
Calcium Z20 →2,8,8,2

🟢 भाग 3/5 - स्थिरता और संयोजकता

स्थिरता Stability - परिभाषा:
बाहरी कोश में Octet 8 electrons (यदि K ही बाहरी तो Duplet 2 electrons) हो तो परमाणु स्थिर Largely Unreactive - Noble gases।
- He Z2 →2 →K2 duplet स्थिर
- Ne Z10 →2,8 octet स्थिर
- Ar Z18 →2,8,8 octet स्थिर
- Kr Xe Rn भी स्थिर

यदि बाहरी में 8 से कम तो परमाणु अस्थिर - स्थिर होने के लिए इलेक्ट्रॉन खोकर पाकर या साझा करके octet प्राप्त करने की कोशिश - इसी से Chemical Bond बनता - Chapter 9 में विस्तार।

संयोजकता Valency - परिभाषा:
परमाणु की संयोजन क्षमता - स्थिर विन्यास प्राप्त करने के लिए जितने electrons खोए पाए या साझा किए जाते हैं वह संख्या।

सूत्र Valency निकालने का:
- यदि बाहरी electrons 1-4 → Valency = बाहरी electrons संख्या (देने की प्रवृत्ति)
- यदि बाहरी 5-7 → Valency = 8 - बाहरी electrons संख्या (लेने की प्रवृत्ति)
- बाहरी 4 → 4 (देना लेना दोनों कठिन साझा)
- बाहरी 8 → 0 स्थिर

उदाहरण:
Li 2,1 → बाहरी 1 →Valency 1 देना
Be 2,2 →2 देना Valency 2
B 2,3 →3 देना Valency 3
C 2,4 →4 Valency 4 साझा
N 2,5 →8-5=3 लेना Valency 3
O 2,6 →8-6=2 Valency 2
F 2,7 →8-7=1 Valency 1
Ne 2,8 →0 Valency 0
Na 2,8,1 →1 Valency 1
Mg 2,8,2 →2 Valency 2
Al 2,8,3 →3 Valency 3
Si 2,8,4 →4 Valency 4
P 2,8,5 →3 Valency 3
S 2,8,6 →2 Valency 2
Cl 2,8,7 →1 Valency 1
Ar 2,8,8 →0 Valency 0

Fig 8.17 Q9 Answer Key पेज 272 से:
(a) Lithium Li - Total 3 electrons - Valence 1 - Valency 1 - Protons 3 - Atomic number 3
(b) Nitrogen N - Total 7 - Valence 5 - Valency 3 - Protons 7 - Atomic 7
(c) Aluminium Al - Total 13 - Valence 3 - Valency 3 - Protons 13 - Atomic 13
(d) Fluorine F - Total 9 - Valence 7 - Valency 1 - Protons 9 - Atomic 9

🟣 भाग 4/5 - परमाणु संख्या द्रव्यमान संख्या

परमाणु संख्या Atomic Number Z - परिभाषा:
नाभिक में प्रोटॉनों की संख्या - किसी तत्व की पहचान - एक ही तत्व के सभी परमाणुओं में Z समान।
सूत्र: Z = Number of Protons = Number of Electrons (उदासीन परमाणु में)
उदाहरण: Sodium Z11 →Protons 11 Electrons 11, Chlorine Z17 →P17 E17

द्रव्यमान संख्या Mass Number A - परिभाषा:
नाभिक में कुल Nucleons (Protons + Neutrons) की संख्या।
सूत्र: A = Protons + Neutrons = Z + n
Neutrons = A - Z

उदाहरण - Example Q8 पेज 159 Magnesium Mass 24 Atomic 12:
Protons = Z =12, Electrons =12 (उदासीन), Neutrons = A-Z =24-12=12, Configuration 2,8,2 K2 L8 M2

अन्य उदाहरण Answer Key से:
- Iron Fe: Electrons 26 Protons 26 Neutrons 30 →Z26 A56 (26+30) Configuration 2,8,14,2
- Chlorine Cl: Mass 35 Atomic 17 →P17 E17 N18 (35-17) Configuration 2,8,7 Valency1
- Boron B: Z5 A11 →P5 E5 N6 (11-5) 2,3
- Nitrogen N: Z7 A14 →P7 E7 N7 2,5
- Phosphorus P: Z15 A31 →P15 E15 N16 2,8,5
- Hydrogen H: Z1 A1 →P1 E1 N0 1

Average Atomic Mass औसत परमाणु द्रव्यमान - परिभाषा:
तत्व के समस्थानिकों की प्रकृति में सापेक्ष बहुलता Relative Abundance के आधार पर औसत द्रव्यमान।
सूत्र: Average = (Mass1×%1 + Mass2×%2 + ...)/100
उदाहरण: Chlorine दो isotope ³⁵Cl 75% और ³⁷Cl 25% →Average = (35×75 + 37×25)/100 = (2625+925)/100=3550/100=35.5 u
Boron ¹⁰B 20% ¹¹B 80% →(10×20+11×80)/100=10.8 u लगभग 10.81
Bromine ⁷⁹Br ⁸¹Br औसत 79.9 →80.006 u लगभग

प्रतीक Notation: ᴬX_Z - जैसे ¹²C₆, ³⁵Cl₁₇, ²⁴Mg₁₂, ²⁷Al₁₃ - ऊपर A नीचे Z बीच में तत्व प्रतीक।

✅ भाग 5/5 - समस्थानिक समभारिक और सार

Isotopes समस्थानिक - परिभाषा:
एक ही तत्व के परमाणु जिनकी परमाणु संख्या Z समान लेकिन द्रव्यमान संख्या A भिन्न - प्रोटॉन समान न्यूट्रॉन भिन्न।
सूत्र: Z समान A भिन्न →p समान n भिन्न

उदाहरण:
- Hydrogen: Protium ¹H₁ p1 n0, Deuterium ²H₁ p1 n1 भारी जल, Tritium ³H₁ p1 n2 रेडियोधर्मी
- Carbon: ¹²C 6p6n 98.9% और ¹⁴C 6p8n 0.1% रेडियोधर्मी dating में
- Chlorine: ³⁵Cl 17p18n 75% और ³⁷Cl 17p20n 25%
- Oxygen: ¹⁶O 8p8n, ¹⁷O 8p9n, ¹⁸O 8p10n
- Uranium: ²³⁵U 92p143n और ²³⁸U 92p146n

गुण: रासायनिक गुण समान (electron समान Z समान) भौतिक गुण द्रव्यमान के कारण थोड़े भिन्न घनत्व क्वथनांक।

उपयोग - अग्निवीर के लिए महत्वपूर्ण:
- U-235 Nuclear fuel बिजली उत्पादन
- Co-60 Cobalt 60 Cancer treatment
- I-131 Iodine 131 Thyroid treatment
- C-14 Carbon 14 Fossil dating जीवाश्म आयु
- Na-24 Sodium 24 Blood clot

Isobars समभारिक - परिभाषा:
विभिन्न तत्वों के परमाणु जिनकी द्रव्यमान संख्या A समान लेकिन परमाणु संख्या Z भिन्न।
सूत्र: A समान Z भिन्न →p भिन्न n भिन्न लेकिन p+n समान

उदाहरण:
- Argon ⁴⁰Ar₁₈ 18p22n और Calcium ⁴⁰Ca₂₀ 20p20n →A40 दोनों Z18 और Z20 भिन्न
- Carbon ¹⁴C₆ 6p8n और Nitrogen ¹⁴N₇ 7p7n →A14 समान Z6 Z7 भिन्न

गुण: रासायनिक गुण भिन्न (electron भिन्न Z भिन्न) भौतिक गुण कुछ समान हो सकते।

- Atoms building blocks of matter।
- Thomson electrons embedded positively charged sphere।
- Rutherford mostly empty dense positively charged nucleus centre electrons orbiting।
- Bohr fixed energy levels shells K L M N।
- Chadwick discovered neutrons।
- Three subatomic electrons protons neutrons।
- Outermost octet (He 2) stable unreactive।
- Valency combining capacity electrons gained lost shared।
- Atomic number protons in nucleus।
- Mass number total nucleons protons+neutrons।
- Isotopes same Z different A।
- Average atomic mass relative abundance isotopes।
- Isobars different Z same A।

🔴 भाग 1/5 - Pause and Ponder Q1-Q7

Pause and Ponder - PDF से:
Q1. Dalton के परमाणु सिद्धांत के अनुसार परमाणु अविभाज्य है। क्या यह सत्य है? आधुनिक खोजों के आधार पर समझाएं।
उत्तर: नहीं, Dalton का यह कथन आंशिक सत्य है। आधुनिक खोजों ने बताया परमाणु विभाज्य है - अंदर तीन उप-परमाणु कण Electron Thomson, Proton Rutherford, Neutron Chadwick होते हैं। परमाणु रासायनिक अभिक्रिया में अविभाज्य रहता है लेकिन नाभिकीय अभिक्रिया में विभाज्य।

Q2. Thomson के मॉडल में परमाणु को Plum Pudding क्यों कहा गया? कमी बताएं।
उत्तर: धनावेशित गोले में ऋणावेशित electrons धंसे जैसे खीर में किशमिश या तरबूज में बीज - इसलिए Plum Pudding। कमी - Gold foil प्रयोग को समझा नहीं पाया, नाभिक की व्याख्या नहीं।

Q3. Rutherford के Gold Foil प्रयोग से क्या निष्कर्ष निकले?
उत्तर: (i) परमाणु अधिकांश खाली (अधिकांश Alpha सीधे निकले) (ii) घना धनावेशित नाभिक केंद्र में छोटा (कुछ Alpha विचलित बहुत कम वापस) (iii) Electrons नाभिक के चारों ओर परिक्रमा (iv) नाभिक त्रिज्या परमाणु का 1/100000।

Q4. Bohr मॉडल Rutherford से बेहतर क्यों?
उत्तर: Rutherford में electron ऊर्जा खोकर नाभिक में गिरना चाहिए स्थिरता नहीं। Bohr ने बताया electrons निश्चित ऊर्जा स्तर K L M N में घूमते निश्चित ऊर्जा में ऊर्जा नहीं खोते इसलिए स्थिर - ऊर्जा अवशोषण/उत्सर्जन तभी जब orbit बदलता।

Q5. सही क्रम लगाओ: (i) Bohr fixed orbits (ii) Thomson plum pudding (iii) Rutherford dense nucleus (iv) Dalton indivisible
उत्तर: (iv) Dalton indivisible 1808 → (ii) Thomson plum pudding 1904 → (iii) Rutherford dense nucleus 1911 → (i) Bohr fixed orbits 1913। Answer Key में यही क्रम।

Q6. Electrons नाभिक के चारों ओर orbits में क्यों नहीं उड़ जाते? क्या आकर्षित रखता?
उत्तर: धनावेशित नाभिक protons और ऋणावेशित electrons के बीच स्थिरवैद्युत आकर्षण Electrostatic attraction centripetal force के रूप में - Bohr के निश्चित ऊर्जा स्तर में घूमते।

Q7. Assertion: उप-परमाणु कणों की खोज ने परमाणु संरचना समझने में मदद की Reason: परमाणु में electrons संख्या protons के बराबर होती है। सही विकल्प?
उत्तर: (ii) दोनों सत्य लेकिन R A की सही व्याख्या नहीं - खोज से मॉडल बना electrons=protons उदासीनता का परिणाम लेकिन कारण नहीं। Answer Key (ii)।

🔵 भाग 2/5 - Q8-Q14

Q8. Magnesium का mass number 24 atomic number 12 तो (i) protons (ii) neutrons (iii) electrons और विन्यास बताओ।
उत्तर: Protons = Z=12, Electrons=12 उदासीन, Neutrons = A-Z=24-12=12, Configuration 2,8,2 K2 L8 M2 - Answer Key Protons12 Neutrons12 Electrons12 2,8,2।

Q9. Fig 8.17 में चार परमाणु आरेख (a)(b)(c)(d) दिए हैं - प्रत्येक के लिए Total electrons, Valence electrons, Valency, Protons, Atomic number बताओ - Answer Key पेज 272 से:
उत्तर: (a) Lithium Li - Total 3 - Valence 1 - Valency 1 - Protons 3 - Atomic 3 - K2 L1 (b) Nitrogen N - Total 7 - Valence 5 - Valency 3 - Protons 7 - Atomic 7 - K2 L5 (c) Aluminium Al - Total 13 - Valence 3 - Valency 3 - Protons 13 - Atomic 13 - K2 L8 M3 (d) Fluorine F - Total 9 - Valence 7 - Valency 1 - Protons 9 - Atomic 9 - K2 L7।

Q10. एक तत्व में Electrons 26 Protons 26 Neutrons 30 - पहचानो।
उत्तर: Z=26 Protons=26 →Iron Fe, A=26+30=56 →⁵⁶Fe₂₆, Configuration 2,8,14,2। Answer Key Electrons26 Protons26 Neutrons30।

Q11. Neutrons 21 वाला तत्व - क्या बता सकते?
उत्तर: यदि Z दिया हो तो A निकालते - उदाहरण यदि Z20 Calcium तो A=20+21=41 →⁴¹Ca₂₀। Answer Key Neutrons21 - सामान्य प्रश्न।

Q12. Mass number 35 वाला तत्व - बताओ।
उत्तर: Chlorine Cl Z17 →P17 E17 N=35-17=18 →³⁵Cl₁₇ Configuration 2,8,7 Valency1। Answer Key Mass number35 - Chlorine।

Q13. Neutrons 12 वाला - बताओ।
उत्तर: यदि Carbon A=12+12=24? Actually Carbon Z6 N6 A12 होता - N12 तो A=Z+12 - उदाहरण Mg Z12 N12 A24 →²⁴Mg₁₂। Answer Key Neutrons12।

Q14. (i)4 (ii)7 (iii)4 - क्या?
उत्तर: Beryllium Z4 - K2 L2 Valency2, Nitrogen Z7 - K2 L5 Valency3, Beryllium फिर। Answer Key (i)4 (ii)7 (iii)4।

🟢 भाग 3/5 - Q15-Q18

Q15. Electronic configuration दिए हैं 2,8,2 ; 2,8,6 ; 2,8,8 - पहचानो।
उत्तर: 2,8,2 →Magnesium Mg Z12 Valency2 Metal, 2,8,6 →Sulfur S Z16 Valency2 Non-metal, 2,8,8 →Argon Ar Z18 Valency0 Noble gas स्थिर। Answer Key यही।

Q16. Sodium 12 - क्या?
उत्तर: Sodium Z11 नहीं 12 Magnesium - Sodium 2,8,1 Valency1 - शायद Protons 12 →Mg 2,8,2। Answer Key Sodium 12 - Actually Na Z11 E11 2,8,1।

Q17. Average atomic mass निकालो Bromine का दो isotope ⁷⁹Br और ⁸¹Br लगभग बराबर - Average?
उत्तर: (79+81)/2=80 →Exact 79.9 →80.006 u। Answer Key 80.006 u।

Q18. Isotopes और Isobars में अंतर उदाहरण सहित।
उत्तर: Isotopes - Z समान A भिन्न - H ¹H₁ ²H₁ ³H₁, C ¹²C₆ ¹⁴C₆, Cl ³⁵Cl₁₇ ³⁷Cl₁₇ - Chemical same physical mass different। Isobars - A समान Z भिन्न - Ar ⁴⁰Ar₁₈ Ca ⁴⁰Ca₂₀, C ¹⁴C₆ N ¹⁴N₇ - Chemical different।

Revise, Reflect, Refine - पेज 155-157:
Q1. सही कथन कौन? (i) Thomson model में electron धनावेशित गोले में (ii) Rutherford model में नाभिक घना धनावेशित (iii) Bohr model में electrons निश्चित ऊर्जा स्तर में (iv) सभी।
उत्तर: (ii)(iii) सही - Thomson में electron ऋणावेशित धनावेशित गोले में इसलिए (i) भी सही? Actually (ii)(iii) correct - Answer Key (ii)(iii) correct।

Q2. सही कौन? (i) Atomic number protons संख्या (ii) Mass number protons+neutrons (iii) ...
उत्तर: (iii) correct - सभी सत्य Atomic number Z=Protons, Mass A=p+n। Answer Key (iii) correct।

🟠 भाग 4/5 - Q3-Q9 Revise

Q3. (i) Isotopes (ii) Isobars - परिभाषा लिखो।
उत्तर: (i) Isotopes same Z different A - H 1 2 3, Cl 35 37 (ii) Isobars different Z same A - Ar40 Ca40। Answer Key (i) Isotopes (ii) Isobars।

Q4. क्या हो अगर atoms किसी भी अनुपात में मिल सकते निश्चित अनुपात नहीं?
उत्तर: तब पदार्थों के गुण निश्चित नहीं होते पानी कभी H:O 1:8 कभी 2:8 बनता अलग गुण होता रसायन विज्ञान अस्त-व्यस्त।

Q5. क्रम - पहले पूछा गया - वही।

Q6. Electrons नाभिक में क्यों नहीं गिरते?
उत्तर: Bohr अनुसार निश्चित ऊर्जा स्तर में ऊर्जा नहीं खोते electrostatic attraction centripetal force संतुलित।

Q7. Assertion: Thomson plum pudding model में ... Reason ...
उत्तर: (ii) Both true but R not correct explanation - Answer Key (ii)।

Q8. Magnesium 12 12 12 - पहले बताया - Answer Key Protons12 Neutrons12 Electrons12 2,8,2।

Q9. Lithium Nitrogen Aluminium Fluorine - पहले बताया - Answer Key Li 3 1 1 3 3, N 7 5 3 7 7, Al 13 3 3 13 13, F 9 7 1 9 9।

✅ भाग 5/5 - Q10-Q15 + सार

Q10. Element X में 6 electrons बाहरी कोश में diatomic molecule बनाता क्यों? किस प्रकार बंध? संरचना?
उत्तर: X=Oxygen 2,6 बाहरी 6 2 चाहिए दो O दो-दो साझा O₂ O=O द्विबंध covalent - स्थिर होने के लिए।

Q11. Neutrons 39 वाला तत्व - बताओ।
उत्तर: Potassium K Z19 A=19+39=58? Actually K-39 में N20 होता - K-41 में N22 - यदि N39 तो A=Z+39 - उदाहरण Yttrium Z39? लेकिन Answer Key Neutrons39 - Bromine Br Z35 N45 A80 में N45 होता - 39 वाला? - सामान्य।

Q12. Table पूरा करो Atomic number Mass number Neutrons Protons Electrons Name:
उत्तर: Atomic5 Mass11 Neutrons6 Protons5 Electrons5 Boron B 2,3
Atomic7 Mass14 Neutrons7 Protons7 Electrons7 Nitrogen N 2,5
Atomic12 Mass24 Neutrons12 Protons12 Electrons12 Magnesium Mg 2,8,2
Atomic15 Mass31 Neutrons16 Protons15 Electrons15 Phosphorus P 2,8,5
Atomic1 Mass1 Neutrons0 Protons1 Electrons1 Hydrogen H 1 - Answer Key पेज 272 यही।

Q13. Chlorine के बारे में - Electrons17 Protons17 Atomic17 Chlorine Configuration2,8,7 Valence7 Mass37 Isotopes - बताओ।
उत्तर: Cl Z17 P17 E17 Configuration2,8,7 Valence7 Valency1 Mass35/37 Average35.5 Isotopes ³⁵Cl ³⁷Cl। Answer Key Electrons17 Protons17 Atomic17 Chlorine 2,8,7 Valence7 Mass37 Isotopes।

Q14. Species 11 protons 12 neutrons 10 electrons तो (i) atomic number mass number (ii) neutral cation anion (iii) configuration (iv) name - Chapter 9 में भी आया।
उत्तर: Z11 A23 (11+12) Cation 11p10e 1+ Configuration2,8 Sodium cation Na⁺।

Q15. Applications - Isotopes के उपयोग - U235 nuclear fuel, Co60 cancer, I131 thyroid, C14 dating - पहले बताया।

🔴 भाग 1/5 - Q1-Q5

Q1. परमाणु मॉडल विकास क्रम क्या है? [Fig8.16 पेज157 PDF]
A) Dalton indivisible 1808 → Thomson plum pudding positive negative 1904 → Rutherford nucleus dense mostly empty 1911 → Bohr energy levels KLMN fixed 1913 → Modern Quantum still discovered B) उल्टा C) केवल Bohr D) केवल Dalton
उत्तर: A) - ट्रिक: D-T-R-B-M

Q2. उप-परमाणु कण खोज किसने की? [पेज 154-156]
A) Electron J.J.Thomson Cathode ray -1.6×10⁻¹⁹ C 9.1×10⁻³¹ kg KLMN में, Proton Goldstein canal ray नाम Rutherford +1.6×10⁻¹⁹ 1.67×10⁻²⁷ नाभिक में Z, Neutron James Chadwick 1932 0 1.67×10⁻²⁷ नाभिक में स्थिरता B) केवल Thomson C) केवल Rutherford D) कोई नहीं
उत्तर: A)

Q3. Thomson मॉडल क्या है? कमी?
A) Plum pudding - धनावेशित गोले में ऋणावेशित electrons धंसे जैसे खीर में किशमिश तरबूज में बीज उदासीन - कमी Gold foil प्रयोग समझा नहीं पाया नाभिक नहीं बताया B) केवल नाभिक C) केवल orbit D) कोई नहीं
उत्तर: A)

Q4. Rutherford Gold Foil प्रयोग निष्कर्ष? [पेज 155]
A) Alpha कण He²⁺ सोने पन्नी पर - अधिकांश सीधे निकले → परमाणु अधिकांश खाली, कुछ थोड़ा विचलित → नाभिक घना धनावेशित, बहुत कम 1/20000 वापस → नाभिक छोटा त्रिज्या 1/100000 परमाणु का, electrons नाभिक चारों ओर परिक्रमा - कमी electron ऊर्जा खोकर नाभिक में गिरना चाहिए स्थिरता नहीं B) केवल खाली C) केवल घना D) कोई नहीं
उत्तर: A)

Q5. Bohr मॉडल क्या? Rutherford से बेहतर क्यों? [पेज 156]
A) Electrons निश्चित ऊर्जा स्तर Orbits Shells K L M N n=1 2 3 4 में निश्चित ऊर्जा K सबसे कम नाभिक निकट - orbit बदल तभी ऊर्जा अवशोषण उत्सर्जन - Rutherford कमी दूर electron निश्चित ऊर्जा में ऊर्जा नहीं खोता इसलिए स्थिर - Electrostatic attraction centripetal force B) केवल K C) केवल L D) कोई नहीं
उत्तर: A)

🔵 भाग 2/5 - Q6-Q10

Q6. कोश Shell K L M N अधिकतम electrons सूत्र? [पेज 157]
A) 2n² - K n1 →2×1=2, L n2 →2×4=8, M n3 →2×9=18 लेकिन बाहरी में 8 से अधिक नहीं octet नियम, N n4 →2×16=32 बाहरी 8 से अधिक नहीं - पहले K फिर L फिर M B) केवल 2 C) केवल 8 D) कोई नहीं
उत्तर: A)

Q7. इलेक्ट्रॉनिक विन्यास लिखो - Na 11 Mg 12 Al 13 Cl 17 Ar 18? [पेज 158 Table8.4]
A) Na 11 →2,8,1 K2 L8 M1, Mg12 →2,8,2, Al13 →2,8,3, Cl17 →2,8,7, Ar18 →2,8,8 स्थिर octet - H1 →1 K1, He2 →K2 duplet स्थिर, Li3 →2,1, Be4 →2,2, B5 →2,3, C6 →2,4, N7 →2,5, O8 →2,6, F9 →2,7, Ne10 →2,8 स्थिर B) केवल Na C) कोई नहीं D) केवल Ar
उत्तर: A)

Q8. स्थिरता Stability और Valency क्या? [पेज 158-159]
A) बाहरी octet 8 He K बाहरी 2 duplet तो स्थिर unreactive Noble gas Ne 2,8 Ar 2,8,8 - 8 से कम अस्थिर खोकर पाकर साझा octet कोशिश Chemical Bond Chapter9 - Valency combining capacity जितने खोए पाए साझा - बाहरी 1-4=बाहरी देना, 5-7=8-बाहरी लेना, 4=4 साझा, 8=0 B) केवल octet C) कोई नहीं D) केवल Valency
उत्तर: A)

Q9. Valency निकालो - Li N Al F? [Fig8.17 Answer Key पेज272]
A) Li 2,1 बाहरी1 →1 देना Valency1 Total3 Protons3 Atomic3, N 2,5 बाहरी5 →8-5=3 लेना Valency3 Total7 Protons7 Atomic7, Al 2,8,3 बाहरी3 →3 देना Valency3 Total13 Protons13 Atomic13, F 2,7 बाहरी7 →1 लेना Valency1 Total9 Protons9 Atomic9 B) केवल Li C) कोई नहीं D) केवल F
उत्तर: A) - Mg 2,8,2 →2, Na 2,8,1 →1, Cl 2,8,7 →1, Ar 2,8,8 →0, C 2,4 →4, O 2,6 →2, S 2,8,6 →2

Q10. Atomic number Z और Mass number A क्या? सूत्र? [पेज 159]
A) Z = Protons संख्या = Electrons उदासीन में - तत्व पहचान - A = Protons+Neutrons = Z+n = कुल Nucleons - Neutrons = A-Z - Notation ᴬX_Z जैसे ²⁴Mg₁₂ ³⁵Cl₁₇ ¹²C₆ B) केवल Z C) केवल A D) कोई नहीं
उत्तर: A)

🟢 भाग 3/5 - Q11-Q15

Q11. Mg Mass24 Atomic12 तो Protons Neutrons Electrons Configuration? [Q8 Answer Key]
A) Protons=Z=12 Electrons12 Neutrons=A-Z=24-12=12 Configuration2,8,2 K2 L8 M2 - Fe Electrons26 Protons26 Neutrons30 →Z26 A56 2,8,14,2 B) केवल Protons C) कोई नहीं D) केवल Neutrons
उत्तर: A) Answer Key Protons12 Neutrons12 Electrons12 2,8,2

Q12. Table पूरा करो - B5 11, N7 14, Mg12 24, P15 31, H1 1? [पेज272 Answer Key]
A) B Atomic5 Mass11 Neutrons6 Protons5 Electrons5 Boron 2,3, N7 14 Neutrons7 Protons7 Electrons7 Nitrogen 2,5, Mg12 24 Neutrons12 Protons12 Electrons12 Magnesium 2,8,2, P15 31 Neutrons16 Protons15 Electrons15 Phosphorus 2,8,5, H1 1 Neutrons0 Protons1 Electrons1 Hydrogen 1 B) केवल B C) कोई नहीं D) केवल Mg
उत्तर: A)

Q13. Average atomic mass कैसे निकालते? Cl 35.5 कैसे? [पेज 160]
A) Relative abundance आधार - सूत्र Average = (Mass1×%1+Mass2×%2)/100 - Cl ³⁵Cl 75% ³⁷Cl 25% →(35×75+37×25)/100=3550/100=35.5 u, B ¹⁰B20% ¹¹B80% →10.8 u 10.81, Br ⁷⁹Br ⁸¹Br लगभग बराबर 80.006 u B) केवल 35 C) कोई नहीं D) केवल 37
उत्तर: A) Answer Key 80.006 u

Q14. Isotopes क्या? उदाहरण गुण उपयोग? [पेज 161]
A) Same Z different A - p समान n भिन्न - H ¹H₁ p1n0 Protium ²H₁ p1n1 Deuterium भारी जल ³H₁ p1n2 Tritium रेडियोधर्मी, C ¹²C 6p6n 98.9% ¹⁴C 6p8n dating, Cl ³⁵Cl 17p18n 75% ³⁷Cl 17p20n 25%, O ¹⁶O ¹⁷O ¹⁸O, U ²³⁵U 92p143n ²³⁸U 92p146n - Chemical same electron समान physical mass भिन्न - Uses U235 Nuclear fuel, Co60 Cancer treatment, I131 Thyroid, C14 Fossil dating, Na24 Blood clot B) केवल H C) कोई नहीं D) केवल Cl
उत्तर: A)

Q15. Isobars क्या? उदाहरण? [पेज 162]
A) Different Z same A - A समान Z भिन्न p भिन्न n भिन्न लेकिन p+n समान - Ar ⁴⁰Ar₁₈ 18p22n और Ca ⁴⁰Ca₂₀ 20p20n A40 Z18 Z20 भिन्न, C ¹⁴C₆ 6p8n N ¹⁴N₇ 7p7n A14 Z6 Z7 भिन्न - Chemical different electron भिन्न B) केवल Isotopes C) कोई नहीं D) केवल Ar
उत्तर: A)

🟠 भाग 4/5 - Q16-Q20

Q16. Chlorine बारे - Electrons17 Protons17 Atomic17 Configuration Valence Mass Isotopes? [Answer Key पेज272]
A) Cl Z17 P17 E17 Configuration2,8,7 Valence7 Valency1 Mass35/37 Average35.5 Isotopes ³⁵Cl ³⁷Cl B) केवल 17 C) कोई नहीं D) केवल 35
उत्तर: A) Answer Key Electrons17 Protons17 Atomic17 Chlorine 2,8,7 Valence7 Mass37 Isotopes

Q17. Species 11 protons 12 neutrons 10 electrons तो Z A Cation Anion Configuration Name? [Q12 Chapter9 भी]
A) Z=11 A=23 11+12 Protons11 Electrons10 →1+ Cation Configuration2,8 Na⁺ Sodium cation B) Anion C) Neutral D) कोई नहीं
उत्तर: A) Answer Key Z11 A23 Cation 2,8 Na⁺

Q18. Electronic configuration 2,8,2 2,8,6 2,8,8 पहचानो? [Q15 Answer Key]
A) 2,8,2 →Mg Z12 Valency2 Metal, 2,8,6 →S Z16 Valency2 Non-metal, 2,8,8 →Ar Z18 Valency0 Noble gas stable B) केवल Mg C) कोई नहीं D) केवल Ar
उत्तर: A)

Q19. सही कथन कौन? (i) Thomson electrons embedded positive sphere (ii) Rutherford mostly empty dense nucleus (iii) Bohr fixed energy levels?
A) (ii)(iii) correct - Thomson भी सही positive sphere में negative लेकिन Answer Key (ii)(iii) correct - Bohr fixed, Rutherford dense B) केवल (i) C) केवल (ii) D) कोई नहीं
उत्तर: A) Answer Key (ii)(iii) correct

Q20. Atomic number Mass number बारे सही? (i) Z=Protons (ii) A=p+n (iii) ...?
A) (iii) correct - Z=Protons=Electrons neutral, A=Total nucleons p+n, n=A-Z, Notation ᴬX_Z B) केवल (i) C) कोई नहीं D) केवल (ii)
उत्तर: A) Answer Key (iii) correct

✅ भाग 5/5 - Q21-Q25 + ट्रिक

Q21. Isotopes Isobars में अंतर क्या?
A) Isotopes Z समान A भिन्न p समान n भिन्न Chemical same H1 2 3 Cl35 37, Isobars A समान Z भिन्न p भिन्न Chemical different Ar40 Ca40 C14 N14 B) समान C) कोई नहीं D) केवल Isotopes
उत्तर: A) Answer Key (i)Isotopes (ii)Isobars

Q22. Average atomic mass Bromine 79 81 लगभग बराबर Average?
A) 80.006 u - (79+81)/2≈80 Exact 79.9 B) 79 C) 81 D) 35.5
उत्तर: A) Answer Key 80.006 u

Q23. Valency 0 किसकी? Noble gas?
A) Ne 2,8 Ar 2,8,8 He K2 duplet stable octet Valency0 Largely unreactive B) Na C) Cl D) Mg
उत्तर: A)

Q24. बाहरी 1-4 Valency = बाहरी, 5-7 =8-बाहरी उदाहरण C 2,4?
A) C 2,4 बाहरी4 →Valency4 साझा, N 2,5 →3, O 2,6 →2, F 2,7 →1, Li 2,1 →1, Be 2,2 →2, B 2,3 →3, Na 2,8,1 →1, Mg 2,8,2 →2, Al 2,8,3 →3, Si 2,8,4 →4, P 2,8,5 →3, S 2,8,6 →2, Cl 2,8,7 →1 B) केवल C C) कोई नहीं D) केवल N
उत्तर: A)

Q25. K L M N में अधिकतम electrons और बाहरी नियम?
A) K2 L8 M18 N32 सूत्र 2n² लेकिन बाहरी में 8 से अधिक नहीं octet नियम - पहले K फिर L फिर M भरता B) केवल K2 C) कोई नहीं D) केवल L8
उत्तर: A)